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一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 達到化學平衡狀態(tài)的標志是( ) A. c (N2): c (H2): c (NH3)=1:3:2 B. N2.H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變 C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍 D. 單位時間里每增加1mol N2,同時增加3mol H2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

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A．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D．單位時間里每增加1molN2，同時減少2molNH3

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一定溫度下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

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一定溫度下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　　）

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一定溫度下反應N2（g）+3H2（g） 
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2NH3（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．單位時間里每增加1molN2，同時減少2molNH3
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質(zhì)的量與NH3的物質(zhì)的量相等
D．N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

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一定溫度下，向一2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6mol H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
（選填字母編號）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．反應達到平衡后，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
正向
正向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”），化學平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在上圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）
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Ksp（CaCO3）

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