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22．有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間.混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖2-4-1所示.那么: (1)反應(yīng)在 溫度下達(dá)到化學(xué)平衡, (2)此反應(yīng)在正反應(yīng)為 熱反應(yīng), (3)由T1向T2變化時.V正 V逆, (4)由T3向T4變化時.V正 V逆．V正 答案:本題考查的是溫度與反應(yīng)熱效應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)平衡的關(guān)系問題．如圖可看出溫度對化學(xué)反應(yīng)中C%的影響是變化的:反應(yīng)剛開始時溫度越高.C%越大,反應(yīng)的后期溫度越高.C%越小．那么考慮溫度對化學(xué)平衡的影響應(yīng)該看哪一段呢?圖上C%由零開始.說明原來加入的物質(zhì)只有A和B.反應(yīng)剛開始時完全為正向進(jìn)行.生成C物質(zhì).C%只能增多．而在反應(yīng)后期體系中已經(jīng)存在C物質(zhì).才能體現(xiàn)出溫度對C%的影響.所以應(yīng)該看后段．溫度越高.C%越小.說明反應(yīng)逆向進(jìn)行.所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．在T1向T2變化時.C%變大.說明反應(yīng)正方向進(jìn)行.所以V正>V逆,由T3向T4變化時.C%變小.說明反應(yīng)逆方向進(jìn)行.所以V正<V逆．T3溫度時為轉(zhuǎn)折點.說明這一點V正=V逆.為化學(xué)平衡點． 答案 (1)T3,< 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：

（1）反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；

（2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；

（3）由T1向T2變化時，V正____________V逆（填>、<、=）；

（4）由T3向T4變化時，V正_____________V逆（填>、<、=）．

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（4分）有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：

（1）反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；

（2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；

（3）由T1向T2變化時，V正____________V逆（填>、<、=）；

（4）由T3向T4變化時，V正_____________V逆（填>、<、=）．

 

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（4分）有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：

（1）反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；

（2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；

（3）由T1向T2變化時，V正____________V逆（填>、<、=）；

（4）由T3向T4變化時，V正_____________V逆（填>、<、=）．

 

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有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：

（1）反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；

（2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；

（3）由T1向T2變化時，V正____________V逆（填>、<、=）；

（4）由T3向T4變化時，V正_____________V逆（填>、<、=）．

 

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（4分）有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：
（1）反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；
（2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；
（3）由T1向T2變化時，V正____________V逆（填>、<、=）；
（4）由T3向T4變化時，V正_____________V逆（填>、<、=）．

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