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(10分)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中
溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：
(1)甲池為   (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為                                              。
(2)丙池中F電極為    (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)
方程式為                                                      。
(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10．8 g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為   mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)一段時間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是   (填選項字母)。

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  △H=-197 kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ，升高溫度K將    （填“增大、減小或不變”）。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度都比原來增大的是    （填字母）。

A．恒溫恒容，充入2mol SO₃    B．恒溫恒容，充入2mol N₂

C．恒溫恒壓，充入1 mol SO₃   D．升高溫度

（3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是    （填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

（4）某實驗小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：    。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    △H₁=-197 kJ／mol；

H₂O（g）=H₂O（1）    △H₂=-44 kJ／mol：

2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（1）  H₃=-545 kJ／mol。

寫出SO₃（g）與H₂O（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是    。

（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，SO₄^2-和CO₃^2-的濃度之比    。[已知該溫度時，Ksp（BaSO₄）=1．3x10^-10，Ks_P（BaCO₃）=5．2x10^-9]。

某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

(1)甲池為                   (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，

A電極的電極反應(yīng)式為                                                 。

(2)丙池中F電極為         (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)方程式為                              。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為        ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是         (填選項字母)。

A．Cu               B．CuO              C．Cu(OH)₂           D．Cu₂(0H)₂CO₃

某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：
(1)甲池為                   (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，
A電極的電極反應(yīng)式為                                                 。
(2)丙池中F電極為         (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)方程式為                              。
(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為        ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)一段時間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是         (填選項字母)。