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1mol氧氣分子中氧原子數(shù)為 A. 6.02×1023 B.1.204×1024 C.1.806×1024 D.2.408×1024 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為
sp2
sp2
，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為
3NA（或3×6.02×1023）
3NA（或3×6.02×1023）
．
（2）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是
NH3分子間能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵
．
（3）寫(xiě)出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式
[N=N=N]-
[N=N=N]-
．
（4）E+的核外電子排布式為，圖是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為
4
4
．
（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的CA3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
．

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 × 1023mol－' ，以下敘述正確的是

A．1mol 任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積都約為22.4L，含有的原子數(shù)都為2×6.02×1023

B．同溫、同壓、同體積的氫氣和氧氣具有相同的分子數(shù)

C. 在鐵與硫的反應(yīng)中，1mol 鐵失去的電子數(shù)為3×6.02×1023

D．在pH=13 的 NaOH 溶液中，OH－ 的數(shù)目為0.1×6.02×1023

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下列說(shuō)法中，正確的是


  1. A.
    氯化氫分子的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)氯分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量之和
  2. B.
    0℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為6.02×1023
  3. C.
    在常溫、常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)為2×6.02×1023
  4. D.
    62g氧化鈉溶于水后所得溶液中含有Na2O的數(shù)目為6.02×1023

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子

B．1L 1 mol·L－1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為6.02×1023

C．1mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于6.02×1023

 

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下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．氯化氫分子的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)氯分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量之和
B．0℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為6.02×1023
C．在常溫、常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)為2×6.02×1023
D．62g氧化鈉溶于水后所得溶液中含有Na2O的數(shù)目為6.02×1023

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