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7．下圖為PCl5(g) PCl3(g)+Cl2的平衡狀態(tài)Ⅰ移動(dòng)到狀態(tài)Ⅱ的反應(yīng)速率(V)與時(shí)間的曲線.此圖表示的變化是 ( ) A．降溫 B．降壓 C．增加PCl5的量 D．增加PCl3的量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

紅磷P（s）和Cl2（g）之間的反應(yīng)為①P（s）+
3
2
Cl2?PCl3（g），②PCl3+Cl2?PCl5（g），其能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．在恒溫條件下向1L的密閉容器中充入1molPCl5（g），達(dá)到平衡時(shí)，容器中n（Cl2）=1mol，n（P）=0.3mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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373K時(shí)，某1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
PCl5 （g）PCl3（g）+Cl2 （g）．其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示．
（1）前20s內(nèi)PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為
0.015mol?L-1?s-1
0.015mol?L-1?s-1

（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
0.9mol?L-1
0.9mol?L-1

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl5，與原平衡比較，新平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”或“減小”，下同）．PCl5的平衡濃度
增大
增大

（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
ab
ab

a．升高溫度                       b．?dāng)U大容器的體積
c．加入合適的催化劑               d．再充入PCl3．

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373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

   （1）前 20 s內(nèi) PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為      

   （2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       

   （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時(shí) PCl5的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                    。

   （4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）         ，為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     

a.升高溫度 b.擴(kuò)大容器的體積

c.加入合適的催化劑 d.再充入 PCl3

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373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

   （1）前 20 s內(nèi)PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為      

   （2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       

   （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時(shí) PCl5的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                   。

   （4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     

a.升高溫度                              b.擴(kuò)大容器的體積

c.加入合適的催化劑                      d.再充入 PCl3

 

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373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)：其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

（1）前 20 s內(nèi) PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為      
（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時(shí) PCl5的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度                             b.擴(kuò)大容器的體積
c.加入合適的催化劑                     d.再充入 PCl3

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