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題目列表(包括答案和解析)

右圖是用0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液的滴定曲線．該溶液中有關粒子濃度的關系式不正確的是（　�。�

A．當pH=7時：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．在a點時：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．在b點時：c（OH^-）=c（H^-）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

D．在c點時：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）=0.05mol?L^-1

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（2009?遼寧）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示

反應物能量

、

生成物能量

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

無

．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

降低

，理由是

因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低

；
（2）圖中△H=

-198

kJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂ 4VO₂+O₂=2V₂O₅

；
（4）如果反應速率υ（SO₂）為0.05mol?L^-1?min^-1，則υ（O₂）=

0.025

mol?L^-1?min^-1、υ（SO₃）=

0.05

mol?L^-1?min^-1；
（5）已知單質硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H

=-1185 KJ?mol^-1

（要求計算過程）．

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某溫度下純水的pH=6．
（1）pH=7的溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；
（2）該溫度下0.1mol?L^-1的鹽酸溶液的pH=

；
（3）0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液的pH=

．

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下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�

A．同濃度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④

B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）

C．0.2 mol?L-¹Na₂CO₃溶液中：c （OH^-）=c （HCO₃^-）+c （H⁺）+c （H₂CO₃）

D．0.01 mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

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下列說法不正確的是（　�。�

A、配制FeCl₂溶液時，可將FeCl₂晶體先溶于濃鹽酸，再加水稀釋和少量鐵屑保存

B、輸油管道，為防止其表面被腐蝕應涂上隔水材料并與外電源負極相連

C、pH值均為9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，兩溶液中水的電離程度相同

D、0.1mol/L 弱酸HA溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液微粒濃度間有：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2 c（OH^-）

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