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已知Zn(s)+1/2O2,ΔH=-350 kJ/mol.則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為: A．5.4 kJ B．350 kJ C．3.5kJ D．8.5kJ 【查看更多】

（2010?啟東市模擬）鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．以下是工業(yè)生產(chǎn)流程．請(qǐng)回答有關(guān)問題：

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制備與提純有關(guān)資料：已知Zn（OH）₂與Al（OH）₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的

B

（填序號(hào)），理由是

不會(huì)引入雜質(zhì)

．
A．Cl₂ B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．濃HNO₃
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：

ZnO₂^2-+2CO₂+2H₂O=Zn（OH）₂↓+2HCO₃^-

．
（3）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟

①

產(chǎn)生的

CO₂

可以用于步驟

④

（其中步驟選填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制備
有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+-O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
重晶石（BaSo4）礦粉、煤粉

煅燒還原

BaS+CO↑

水浸取

過濾

BaS溶液
（4）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：

BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol^-1

．
（5）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

．

Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）Ⅰ中步驟⑤使用硫酸的量要適當(dāng)，如果所得溶液的酸性過強(qiáng)，產(chǎn)生的后果是

酸性過強(qiáng)，與BaS溶液混合是可能產(chǎn)生H₂S氣體污染，鋅鋇白的產(chǎn)率會(huì)降低

．

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鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄= ZnS↓+BaSO₄↓。以下是工業(yè)生產(chǎn)流程。請(qǐng)回答有關(guān)問題：
Ⅰ.ZnSO₄溶液的制備與提純
有關(guān)資料：已知Zn(OH)₂與Al(OH)₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等。
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的（填序號(hào)），理由是。

A．Cl₂

B．H₂O₂

C．KMnO₄

D．濃HNO₃

（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：                                               。
（3）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟    產(chǎn)生的    可以用于步
驟      （其中步驟選填①、②、③、④、⑤）。
Ⅱ.BaS溶液的制備

有關(guān)數(shù)據(jù)： Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s）；△H = —1473.2 kJ?mol^-1
C（s）＋ —O₂（g）＝CO（g）； △H = —110.5 kJ?mol^-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）； △H = —460 kJ?mol^-1