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“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列說法不正確的是 (　　)

A．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的固體顆�；蛞旱蔚目偡Q

B．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間

C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

（10分）已知一些單質(zhì)、化合物的沸點（1.01×10⁵Pa，單位：℃）如下表所示：

結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問題：
（1）判斷下列說法不正確的是                        

（10分）已知一些單質(zhì)、化合物的沸點（1.01×10⁵Pa，單位：℃）如下表所示：

結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問題：

（1）判斷下列說法不正確的是                        

A．同周期元素的氫化物，原子序數(shù)越大，沸點越高

B．上表中H₂O、HF中由于含有氫鍵，故其分子特別穩(wěn)定

C．上表中，多數(shù)物質(zhì)的沸點均與相對分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系

D．周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點都隨原子序數(shù)的增大而升高

E．氫化物的穩(wěn)定性越高，其沸點越高

（2）寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫一種）：                      ；能說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實是                 （任寫一例，用離子方程式表示）。

（3）除極少數(shù)情況，同一系列中物質(zhì)的沸點與相對分子質(zhì)量之間存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是                            。

（4）部分XX’型鹵素互化物（X、X’表示不同的鹵原子）和鹵素單質(zhì)的沸點也與其相對分子質(zhì)量存在著如右圖所示的關(guān)系。試推測ICl的沸點所處的最小范圍          （填“物質(zhì)的化學(xué)式”）。

填空題

（1）下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時不一定按照化學(xué)方程式的計量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣   L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過       mol電子。

（3）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，請寫出電極反應(yīng)方程式：

正極反應(yīng)方程式為：                            

負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                     

（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計算H₂和Br₂反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。