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在一塊大理石（主要成分是CaCO₃）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反應(yīng)快的是滴加了的，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反應(yīng)快的是滴加的，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應(yīng)，反應(yīng)快的是用了的．

在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）=Ksp．現(xiàn)將足量AgCl固體分別加入下列物質(zhì)中，各種溶液中AgCl的溶解度最大的是（　　）

下列溶液中，c（H⁺）由小到大的排列順序正確的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH₂SO₄溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH₃COOH溶液（　�。�

已知室溫下K_W=1.0×10^-14．
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比．

（2011?丹東模擬）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol，2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol．則肼完全燃燒的熱化學方程式為．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄．該裝置的實際意義是．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗molN₂H₄．
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因．
（5）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（6）已知：在相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度南大到小的順序為．