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若Na2S.Na2SO3.Na2SO4混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為a%.則硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 A．a(chǎn)% B.% C.a% D.% 第I卷答題框 化 巴中市四縣中2009-2010學(xué)年度高一(下) 期末聯(lián)考試卷 第II卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配置以下溶液：①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④FeSO4 ⑤KI；⑥Na2S；⑦Na2SO3 會使配置的溶液變質(zhì)的是（　　）

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（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現(xiàn)象是
藍色石蕊試紙變紅
藍色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標(biāo)號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現(xiàn)象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在
酸性（或酸性較強）
酸性（或酸性較強）
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
C
C
（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
．

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白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物質(zhì)中的兩種或三種混合而成，取一定量A樣品，投入200 mL 2.2 mol·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，最終得200 mL含H+的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L-1的濾液。若將此濾液蒸干，只得到16.38 g純凈物B。（已知2S2-++6H+3S↓+3H2O）

（1）純凈物B的化學(xué)式為__________________。

（2）A中是否含有NaCl_____________（填寫“有”或“沒有”），理由是什么（通過計算回答）？

（3）若反應(yīng)后還生成1.008 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的一種氣體，且該氣體不會使品紅褪色，求所取的A樣品中含有Na2S的物質(zhì)的量。

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已知H2S是具有臭雞蛋氣味的氣體，實驗室現(xiàn)有一瓶固體M，其標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣(如下圖所示)。已知固體M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成溶液進行有關(guān)實驗，下列說法不正確的是(    )

A.往溶液中先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則固體M肯定為Na2SO4

B.往溶液中通入二氧化碳，若生成白色沉淀，則固體M為Na2SiO3

C.只用NaOH一種試劑就可以確定該固體M的成分

D.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的成分

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白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物質(zhì)中的兩種或三種混合而成，取一定量A樣品，投入200 mL 2.2 mol·L -1鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，最終得200 mL含H +的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L -1的濾液。若將此濾液蒸干，只得到16.38 g純凈物B。（已知2S 2-+SO+6H +══3S↓+3H2O）

（1）純凈物B的化學(xué)式為_____________________；?

（2）A中是否含有NaCl_________（填寫“有”或“沒有”），理由是什么（通過計算回答）？

（3）若反應(yīng)后還生成1.008 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)一種氣體，且該氣體不會使品紅褪色。求所取的A樣品中含有Na2S的物質(zhì)的量。

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