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28.將銅片.鋅片和250mL稀硫酸組成原電池.當(dāng)在銅片上放出6.72L的氣體時.H2S04恰好反應(yīng)完全. (1)該原電池的負極反應(yīng)式為 (2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1 (3)列式計算鋅片減少的質(zhì)量. 福州高級中學(xué)2009-2010學(xué)年第二學(xué)期期末考試 參考答案 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 28將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成原電池,當(dāng)在銅片上放出6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時,H2S04恰好反應(yīng)完全。

(1)該原電池的負極反應(yīng)式為                          

(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是          mol·L-1

(3)列式計算鋅片減少的質(zhì)量。

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將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池,假設(shè)鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕.當(dāng)在銅片上放出6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時,H2S04恰好反應(yīng)完全.
(1)該原電池的負極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是
1.2
1.2
mol?L-1
(3)列式計算鋅片減少的質(zhì)量.

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(9分)將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成原電池,當(dāng)在銅片上放出6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時,H2S04恰好反應(yīng)完全。

(1)該原電池的負極反應(yīng)式為                          

(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是         mol·L-1

(3)列式計算鋅片減少的質(zhì)量。

 

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(9分)將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成原電池,當(dāng)在銅片上放出6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時,H2S04恰好反應(yīng)完全。
(1)該原電池的負極反應(yīng)式為                          
(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是         mol·L-1
(3)列式計算鋅片減少的質(zhì)量。

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(9分)將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成原電池,當(dāng)在銅片上放出6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時,H2S04恰好反應(yīng)完全。

(1)該原電池的負極反應(yīng)式為                           

(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是          mol·L-1

(3)列式計算鋅片減少的質(zhì)量。

 

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