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6．將Mg.Fe分別放入一定量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中反應(yīng).產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣.現(xiàn)列舉了如下四個理由:①鹽酸的質(zhì)量相等且鹽酸均反應(yīng)完畢.②Mg.Fe的質(zhì)量相等.且均已反應(yīng)完畢.③Mg.Fe的質(zhì)量之比為3∶7.鹽酸均足量.④Mg.Fe的質(zhì)量相等.鹽酸的質(zhì)量也相等.你認為正確的是 A．①③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）請回答下列有關(guān)問題：

（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。

①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝       。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）

②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

a. 該反應(yīng)的ΔH3    0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1    K2。

b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有          。

（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體。已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32—；則其負極的電極反應(yīng)式為    

                    。

（3）煤汽化后的煤渣可以提煉重金屬。下圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是             。

 

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（14分）請回答下列有關(guān)問題：

（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。

①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝        。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）

②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

a. 該反應(yīng)的ΔH3     0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1     K2。

b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有           。

（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體。已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32—；則其負極的電極反應(yīng)式為    

                     。

（3）煤汽化后的煤渣可以提煉重金屬。下圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是              。

 

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請回答下列有關(guān)問題：
（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝_____________________。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）
②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。
a. 該反應(yīng)的ΔH3________0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1__________K2。 b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有___________________________。
（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體。已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-；則其負極的電極反應(yīng)式為_____________________________。
（3）煤汽化后的煤渣可以提煉重金屬。下圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[ Fe(OH)3]____________Ksp[Mg(OH)2] （填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是_____________________________。

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請回答下列化學有關(guān)問題：

（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。

①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝        。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）

②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

a. 該反應(yīng)的ΔH3     0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K1     K2。  

b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有           。

（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]

（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是           

 

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請回答下列化學有關(guān)問題：
（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝       。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）
②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

a. 該反應(yīng)的ΔH3    0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K1    K2。  
b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有          。
（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]
（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是           

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