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能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源(煤、石油、天然氣等)日益減少，促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦�用率和新能�?如太陽(yáng)能、氫能、核能等)的開(kāi)發(fā)。

(1)我國(guó)目前最主要的能源品種是_____________，能源利用中存在的主要問(wèn)題是______________________________________。

(2)為減少污染，提高原料利用率，下列措施可以達(dá)到目的的是____________________。

a.將城市居民燃煤改為使用氣體燃料

b.若將原來(lái)燒天然氣的灶具改燒石油液化氣(主要成分為C₃H₈)，應(yīng)增大空氣進(jìn)入量和減少液化氣的進(jìn)入量

c.研制燃料電池

d.在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣

(3)某些科學(xué)家對(duì)以下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)很感興趣：

①3FeCl₂+4H₂OFe₃O₄+6HCl+H₂

②2Fe₃O₄+3Cl₂+12HCl6FeCl₃+6H₂O+O₂

③6FeCl₃6FeCl₂+3Cl₂

科學(xué)家想利用上述反應(yīng)來(lái)制取一種很有意義的物質(zhì)是__________，該物質(zhì)作為燃料的主要優(yōu)點(diǎn)有(至少填三點(diǎn))________________________________。

能源、信息、材料是新科技革命的三大支柱�，F(xiàn)有一種叫HEMA的材料，是用來(lái)制備軟質(zhì)隱形眼鏡的，其名稱(chēng)為聚甲基丙烯酸羥乙酯，則合成它的單體為（    ）

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	SO42— 、OH－

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的     極(填寫(xiě)“正”或“負(fù)”)

電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                              ；

（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：            ；

（3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng)                            

（4）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是                   

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子	Ag+   Na+
陰離子	NO3-  SO42-   Cl-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一端時(shí)間后，測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的_______極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為_(kāi)______、_______（填寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：_____________。

（3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng)_____________________________。

（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為_(kāi)__________ 。

（5）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入_____   __ g             。（填寫(xiě)化學(xué)式）

能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應(yīng)為：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；△H

下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為        極；寫(xiě)出b極的電極反應(yīng)式                                  ，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)：a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

（3）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L^－1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥                   mol·L^－1