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對(duì)以下幾種物質(zhì)進(jìn)行除雜.請(qǐng)選擇合適的試劑. (1) CO2(CO).可選 . (2) CO(CO2).可選 . (3) NaOH溶液(Na2CO3).可選 . ,可選 . 課堂小結(jié) 作業(yè)布置課后反思第一章第1節(jié) 課題名稱化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法(一) 授課時(shí)間第周星期第節(jié) 課型習(xí)題課主備課人呂楊學(xué)習(xí)目標(biāo) 會(huì)做過(guò)濾.蒸發(fā).蒸餾及物質(zhì)的分離與提純的相關(guān)基本題型學(xué)習(xí)過(guò)程與方法自主學(xué)習(xí): 第五.六頁(yè).第九頁(yè)蒸餾部分精講互動(dòng): 1.課本課后習(xí)題 2.第7.8頁(yè)活學(xué)活用 3.第8頁(yè)基礎(chǔ)鞏固演練達(dá)標(biāo)訓(xùn)練: 高效作業(yè)(一) 課堂小結(jié) 作業(yè)布置課后反思第一章第1節(jié) 課題名稱化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法(二) 授課時(shí)間第周星期第節(jié) 課時(shí) 第2課時(shí) 主備課人呂楊學(xué)習(xí)目標(biāo) 掌握萃取.分液這兩種物質(zhì)分離方法的原理及適用范圍重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn):1.萃取.分液的原理與適用范圍 2.物質(zhì)的分離與提純---常用的化學(xué)方法難點(diǎn):各種分離提純方法的綜合運(yùn)用學(xué)習(xí)過(guò)程與方法自主學(xué)習(xí): 二.分離與提純的基本方法 4.萃取:利用物質(zhì)在的溶劑中的不同.將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中.從而進(jìn)行分離的方法.萃取時(shí).在液態(tài)混合物中加入的溶劑稱為 . 選用的萃取劑必須符合下面兩個(gè)條件: ① ② 5.分液是把分離開(kāi)的操作方法．例如.汽油與水的分離.就采用方法加以分離．分液使用的儀器是．注意事項(xiàng): ① 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從口倒入分液漏斗.其量不能超過(guò)漏斗容積的 .塞好塞子進(jìn)行振蕩. ② 振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部.并用食指根部壓緊塞子.以左手握住旋塞.同時(shí)用手指控制活塞.將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩. ③ 然后將分液漏斗靜置.待液體分層后進(jìn)行分液.分液時(shí)下層液體從漏斗口放出.上層液體從口倒出. 6.升華:升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程.利用某些物質(zhì)具有升華的特性.將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái).例如.加熱使碘升華.來(lái)分離I2和SiO2的混合物. 精講互動(dòng): 一.簡(jiǎn)述用四氯化碳萃取溴水里的溴的方法. 二.物質(zhì)的分離與提純------常用的化學(xué)方法 1. 沉淀法:即加入一種試劑和雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀經(jīng)過(guò)濾而除去. 如:HNO3中混有H2SO4.可加入 2. 化氣法:即加入一種試劑和雜質(zhì)反應(yīng).使其生成氣體而除去.如一般某鹽中混有少量碳酸鹽.碳酸氫鹽等常用此法除去. 如:NaCl溶液中混有Na2CO3.可加入 3. 置換法:即在某鹽溶液中加入某金屬.把鹽溶液中的金屬置換出來(lái).從而把雜質(zhì)除去.如ZnSO4溶液中混有CuSO4.可加入 4. 轉(zhuǎn)化法:即通過(guò)某種方法.把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì). 如:CO2氣體中混有少量的CO.可將混合氣體通過(guò)盛有足量灼熱的的試管: . 5. 加熱法:即通過(guò)加熱的方法使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或使雜質(zhì)分解變成氣體而除去. 如:CuO中混有少量的木炭粉.可把混合物放在氧氣流中加熱.使C轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去: 6. 吸收法:即把混合氣體通過(guò)某溶液.使其中雜質(zhì)被吸收. 如:CO中混有少量CO2.可將混合氣體通入 .CO2被吸收而除去: 思考:為什么最好不用Ca(OH)2溶液? 7. 溶解法:即往混合物中加入某種溶液將雜質(zhì)溶解而除去. 如:Cu里混有少量CuO.可往其中加入 .CuO溶解過(guò)濾而除去: 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練: 1.指出分離下列各組混合物的操作方法 1) 分離AgCl和NaCl的混合物 2)從食鹽水中得到較純凈的食鹽固體 3) 分離NaCl和KNO3的混合物得到較純凈的KNO3 4) 分離酒精和水的混合物 5)分離NaCl和碘的固體混合物 6)分離CCl4和水的混合物 7)提取溴水中的溴 2. 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3.應(yīng)選擇的試劑與操作方法是什么? 3. 加入下列哪種物質(zhì)可以除去FeSO4溶液中混有的少量雜質(zhì)CuSO4 A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 4. 若制取的H2中混有少量HCl氣體和水蒸氣.應(yīng)先將氣體通過(guò) 除去 .再通過(guò) 即可. 課堂小結(jié) 作業(yè)布置課后反思第一章第1節(jié) 課題名稱化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法(二) 授課時(shí)間第周星期第節(jié) 課型習(xí)題課主備課人呂楊學(xué)習(xí)目標(biāo) 學(xué)會(huì)利用萃取的相關(guān)知識(shí)解決問(wèn)題學(xué)習(xí)過(guò)程與方法自主學(xué)習(xí): 第9頁(yè) 精講互動(dòng): 1. 第10頁(yè)活學(xué)活用 2. 第10頁(yè)基礎(chǔ)鞏固演練達(dá)標(biāo)訓(xùn)練: 高效作業(yè)(二) 課堂小結(jié) 作業(yè)布置課后反思第一章第2節(jié) 課題名稱物質(zhì)的量授課時(shí)間第周星期第節(jié) 課時(shí) 第1課時(shí) 主備課人呂楊學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量.摩爾是物質(zhì)的量的基本單位 2. 了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義 3.初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)之間的簡(jiǎn)單計(jì)算重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn):物質(zhì)的量的概念難點(diǎn):物質(zhì)的量的概念的理解.物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)的關(guān)系. 學(xué)習(xí)過(guò)程與方法自主學(xué)習(xí): 一.物質(zhì)的量 1.在化學(xué)上引入物質(zhì)的量將與聯(lián)系起來(lái).符號(hào)為 .單位為 (簡(jiǎn)稱為 .符號(hào)為 ). 2.阿伏加德羅常數(shù)是指 .符號(hào)為 .近似值為 .含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體為 . 二.物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系 1.物質(zhì)的量n與物質(zhì)的微粒數(shù)N之間的關(guān)系 . 2.1 mol HCl與1 mol H2O 所含分子個(gè)數(shù)是否相等?所含H原子個(gè)數(shù)是否相等? 精講互動(dòng): 一.判斷下列說(shuō)法是否正確. (1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量.( ) (3)摩爾是常用的一個(gè)基本物理量.( ) (4)阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02×1023 mol-1.( ) (5)阿伏加德羅常數(shù)NA約等于6.02×1023.( ) (6)阿伏加德羅常數(shù)NA在數(shù)值上約等于6.02×1023.( ) (7)1 mol任何物質(zhì)中都約含有6.02×1023個(gè)粒子.( ) (8)1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧.( ) 總結(jié): (1)物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞.不能理解為物質(zhì)的數(shù)量或物質(zhì)的質(zhì)量.使用時(shí)不能有任何增減. (2)物質(zhì)的量只適用于微觀粒子.不能用于宏觀物體.如我們可以說(shuō)1 mol H2O.2 mol電子.但我們絕不能說(shuō)1 mol蘋(píng)果.1 mol人. (3)使用物質(zhì)的量時(shí).必須要用化學(xué)式指明微粒名稱.如可以說(shuō)1 mol H.1 mol H+.但不能說(shuō)1 mol氧.1 mol氫. (4)阿伏加德羅常數(shù)表示為NA.近似數(shù)值為6.02×1023.單位為 mol-1. 二.同一物質(zhì)中.不同粒子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系以H2O為例. 1個(gè)水分子中含有個(gè)H. 個(gè)O.含有個(gè)質(zhì)子. 個(gè)電子． 6.02×1023個(gè)H2O中.則含有個(gè)H. 個(gè)O.含有個(gè)質(zhì)子. 個(gè)電子 1 mol H2O中含有 mol H. mol O. mol 質(zhì)子. mol 電子．小結(jié): 練習(xí): 計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量. (1)0.5 mol H2O中的水分子數(shù) .氫原子數(shù) . (2)1 mol Na2SO4中的Na +數(shù) .氧原子數(shù) . (3)1.204×1024個(gè) H2SO4的物質(zhì)的量 .氧原子的物質(zhì)的量 . (4)6.02×1024個(gè) H2SO4中的 H+數(shù)量與 mol HCl中的 H+數(shù)量相等. 總結(jié):熟記N＝n·.NA. n ＝N/ NA,.NA＝N/ n是做好物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算的關(guān)鍵. 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練: 1.下列說(shuō)法正確的是( ) A.某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子.含有這個(gè)數(shù)目粒子的物質(zhì)一定是1 mol. B.1 mol H2SO4中含有2 mol氫和4 mol O. C.1 mol H2O中約含有6.02×1024個(gè)電子. D.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量. 2.與 0.3 mol H2SO4中含有相同氫原子數(shù)的是( ) A.0.3 mol HCl B.0.1 mol H3PO4 C.3.612×1023個(gè) HNO3 D.0.3 mol CH4 課堂小結(jié) 作業(yè)布置課后反思第一章第2節(jié) 課題名稱物質(zhì)的量授課時(shí)間第周星期第節(jié) 課時(shí) 第2課時(shí) 主備課人呂楊學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 理解摩爾質(zhì)量的概念.能知道摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量.相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系 2. 弄清物質(zhì)的量.摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系.會(huì)對(duì)有關(guān)概念進(jìn)行計(jì)算重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn):摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算難點(diǎn):摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量.相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系學(xué)習(xí)過(guò)程與方法自主學(xué)習(xí): 一. 摩爾質(zhì)量 1. 叫做摩爾質(zhì)量.符號(hào) .常用單位是或 . 2.規(guī)律:當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí).摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該物質(zhì)的 . 3.物質(zhì)的量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系: m ＝ , n ＝ , M ＝ 4.鐵的摩爾質(zhì)量是氧氣的摩爾質(zhì)量是 CO2的摩爾質(zhì)量是 NaCl的摩爾質(zhì)量是 SO42–的摩爾質(zhì)量是精講互動(dòng): 一.討論總結(jié)摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子/分子質(zhì)量.原子質(zhì)量之間的區(qū)別和聯(lián)系. 二.在使用摩爾質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng): (1)摩爾質(zhì)量與1 mol粒子的質(zhì)量含義不同.但有一定的聯(lián)系．例如.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g·mol-1.1 mol H2SO4的質(zhì)量是98 g． (2)當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位取“g·mol-1 時(shí).其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量.相對(duì)分子質(zhì)量或式量數(shù)值相等.但物理意義.單位都不同．在計(jì)算或使用時(shí)要注意區(qū)分． (3)對(duì)純凈物而言.其摩爾質(zhì)量是固定不變的．例:M(CuSO4·5H2O)＝250 g·mol-1 離子的摩爾質(zhì)量的表示方法為:M(OH-)＝17 g·mol-1 . M(Fe3+)＝56 g·mol-1 三:例題解析見(jiàn)課本第8頁(yè)例題點(diǎn)燃四.說(shuō)出下列方程式表示的含義. 2H2 + O2 ＝ 2H2O 各物質(zhì)的質(zhì)量之比: 各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比: 各物質(zhì)的分子數(shù)之比: 各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比: 小結(jié): 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練: 1. 下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中.正確的是( ) A．1 mol OH- 的質(zhì)量為17g B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g C．金屬鐵的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D. 2mol金屬鈉的質(zhì)量等于46g.mol-1 2.0.5mol H2SO4的質(zhì)量是 .氧原子的物質(zhì)的量為 , 34g NH3的物質(zhì)的量是 1.204×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量是 1個(gè)氧原子的質(zhì)量大約是 3.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較.下列有關(guān)敘述中正確的是( ) ①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1 ②它們所含O原子數(shù)目之比為1:2 ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3 ④它們所含的C原子數(shù)目之比為1:1 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7:11 A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤ 4.19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-.則ACl2的摩爾質(zhì)量是＿＿＿＿.A的相對(duì)原子質(zhì)量是＿＿＿＿＿＿.ACl2的化學(xué)式是＿＿＿＿＿＿. 課堂小結(jié) 作業(yè)布置課后反思第一章第2節(jié) 課題名稱物質(zhì)的量授課時(shí)間第周星期第節(jié) 課型習(xí)題課主備課人呂楊學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.物質(zhì)的量相關(guān)概念題及物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算 2.摩爾質(zhì)量相關(guān)計(jì)算學(xué)習(xí)過(guò)程與方法自主學(xué)習(xí): 第11頁(yè) 精講互動(dòng): 1.第12頁(yè)活學(xué)活用 2.第12頁(yè)基礎(chǔ)鞏固演練達(dá)標(biāo)訓(xùn)練: 高效作業(yè)(三) 課堂小結(jié) 作業(yè)布置課后反思第一章第2節(jié) 課題名稱氣體摩爾體積授課時(shí)間第周星期第節(jié) 課時(shí) 第3課時(shí) 主備課人呂楊學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 掌握固.液.氣態(tài)物質(zhì)的一些性質(zhì) 2. 理解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切的關(guān)系的基礎(chǔ)上.理解氣體摩爾體積的概念重點(diǎn)難點(diǎn) 理解氣體摩爾體積的概念學(xué)習(xí)過(guò)程與方法自主學(xué)習(xí): 1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有 . . .在不同的溫度和壓強(qiáng)下.物質(zhì)可以呈現(xiàn) 的狀態(tài). 2.從微觀上考察.物質(zhì)是 . 或的聚集體. 3.日常生活中哪些物質(zhì)存在不同的聚集狀態(tài)? 4.當(dāng)外界條件溫度和壓強(qiáng)一定時(shí).物質(zhì)的體積主要由物質(zhì) . 和決定. 5.氣體的摩爾體積(Vm) (1)定義 : (2)符號(hào): (3)單位 (4)定義式: 注意事項(xiàng) (1) 氣體的摩爾體積研究對(duì)象是氣體.可以是純氣體或者是混合氣體.但不是固體或液體, (2) 研究氣體的體積時(shí)必須標(biāo)明溫度和壓強(qiáng), (3) 氣體的摩爾體積有無(wú)數(shù)個(gè)數(shù)值.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm =22.4 L/mol 精講互動(dòng): 1. ①.33.6 L H2 的物質(zhì)的量是1.5 mol ②.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.1 mol H2O的體積是22.4 L , ③.在一定的溫度.壓強(qiáng)下.1 mol某氣態(tài)物質(zhì)的體積約為22.4 L .則該狀態(tài)一定是.標(biāo)準(zhǔn)狀況 2.如果用V 表示氣體的體積.n 表示氣體的物質(zhì)的量.Vm 表示氣體的摩爾體積.他們之間存在的等量關(guān)系是什么? 3.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下.0.1 mol H2的體積是多少? 4.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下.44.8 L CO2 的物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少? 5.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下.一定量的 CO2 中含6.02×1023 個(gè)氧原子.則 CO2 得體積是多少? 注意事項(xiàng):運(yùn)用n =必須滿足的兩個(gè)條件:①氣體,②標(biāo)準(zhǔn)狀況.而 n== 則是在任何條件下都成立. 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練: 1. 下列說(shuō)法正確的是( ) A. 1mol O2和1mol H2所占的體積都約為22.4 L B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.1molH2和1mol H2O所占的體積都約為22.4 L C. 常溫常壓下.11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4 L N2中所含電子數(shù)為14 NA 2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水? 課堂小結(jié) 作業(yè)布置課后反思第一章第2節(jié) 課題名稱氣體摩爾體積授課時(shí)間第周星期第節(jié) 課型習(xí)題課主備課人呂楊學(xué)習(xí)目標(biāo) 學(xué)會(huì)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算學(xué)習(xí)過(guò)程與方法自主學(xué)習(xí): 第13頁(yè) 精講互動(dòng): 14.15頁(yè)活學(xué)活用 15頁(yè)基礎(chǔ)鞏固演練達(dá)標(biāo)訓(xùn)練: 高效作業(yè)(四) 課堂小結(jié) 作業(yè)布置課后反思第一章第2節(jié) 課題名稱溶液的配制及分析(一) 授課時(shí)間第周星期第節(jié) 課時(shí) 第4課時(shí) 主備課人呂楊學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算 2. 通過(guò)計(jì)算掌握物質(zhì)的量.溶液體積和物質(zhì)的量三者的關(guān)系.能夠用物質(zhì)的量濃度處理具體問(wèn)題 3. 掌握物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的換算重點(diǎn)難點(diǎn) 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算學(xué)習(xí)過(guò)程與方法自主學(xué)習(xí): 1.物質(zhì)的量濃度是 . 符號(hào)為 .常用的單位是 .公式為 . 2.練習(xí): (1)將20 g的NaOH 固體溶于水配成500 mL的溶液.該溶液的物質(zhì)的量濃度為 (2)欲配制1 mol·L-1的CuSO4溶液100 mL.需要膽礬(CuSO4 · 5H2O)的質(zhì)量為 g 精講互動(dòng): 1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.將V L氣體A(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于0.1 L水中.所得溶液的密度為d g·mL-1.則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 2.100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后.溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A. 0.20 mol·L-1 B. 0.40 mol·L-1 C. 0.25 mol·L-1 D. 0.50 mol·L-1 3.1 L 2mol/L的MgCl2溶液中.Mg2+ 和Clˉ的物質(zhì)的量分別是 . Mg2+ 和Clˉ的物質(zhì)的量濃度分別是 . 4.1 L 3 mol/L的NaCl溶液.從其中取出10 mL.則這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為如果將這10 ml溶液加水稀釋至1 L.這1 L溶液的物質(zhì)的量濃度為總結(jié):對(duì)溶液進(jìn)行稀釋的時(shí)候根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化.也就是, 根據(jù)公式: c× V(濃) 5.有關(guān)物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算某溶液的密度為ρ g·mL-1.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω.則該溶液的物質(zhì)的量濃度為特別提示:注意各物理量的單位. 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練: 1. 在100 mL.0.1mol·L-1的NaOH溶液中.所含的NaOH的質(zhì)量為( ) A. 40g B. 4g C. 0.4g D. 0.04g 2.下列說(shuō)法不正確的是( ) A．把58.5g NaCl固體溶進(jìn)1L水中.所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)1 mol/L B．把58.5g NaCl固體溶進(jìn)水得到1L溶液.所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.把2.8L HCl溶于水.制成100ml溶液其物質(zhì)的量濃度為1.25 mol/L D．1000ml 2.5 mol/L的NaCl溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度小于250ml 5 mol/L的AlCl3中Cl-的濃度 3. 下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的濃度相等的是( ) A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl B. 75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl D. 75 mL 1.5 mol·L-1的CaCl2 4. 在V L硫酸鋁溶液中.含有W g Al3+.這種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是( ) A. B. C. D. 5.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.密度是1.84 g/cm3.計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少? 課堂小結(jié) 作業(yè)布置課后反思第一章第2節(jié) 課題名稱物質(zhì)的量濃度授課時(shí)間第周星期第節(jié) 課型習(xí)題課主備課人呂楊學(xué)習(xí)目標(biāo) 溶液配制相關(guān)計(jì)算及誤差分析題學(xué)習(xí)過(guò)程與方法自主學(xué)習(xí): 第15頁(yè) 精講互動(dòng): 1. 第16.17頁(yè)活學(xué)活用 2. 第117頁(yè)基礎(chǔ)鞏固演練達(dá)標(biāo)訓(xùn)練: 高效作業(yè)(五) 課堂小結(jié) 作業(yè)布置課后反思第一章第2節(jié) 課題名稱溶液的配制及分析(二) 授課時(shí)間第周星期第節(jié) 課時(shí) 第5課時(shí) 主備課人呂楊學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 掌握容量瓶的使用方法. 2. 初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和操作技能. 3. 初步學(xué)會(huì)溶液配制過(guò)程的誤差分析. 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn):一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和操作技能. 難點(diǎn):溶液配制過(guò)程的誤差分析. 學(xué)習(xí)過(guò)程與方法自主學(xué)習(xí): 二.容量瓶 1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí).需要準(zhǔn)確控制溶液的 .實(shí)驗(yàn)室使用來(lái)配制一定體積.一定濃度的溶液. 2.容量瓶由和兩部分組成.瓶身上有三個(gè)需要注意的標(biāo)記.分別是 . 和 .容量瓶不能用作或的容器.熱的溶液需才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中. 3.容量瓶使用之前一定要先 . 三.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(資料 P32 ) 1. 所用儀器: 2. 配制步驟: → → → → → → → → 精講互動(dòng): 一.誤差分析根據(jù)公式cB=nB/V.請(qǐng)思考以下操作對(duì)配制一定體積.一定物質(zhì)的量濃度的溶液的濃度有什么影響.用以下三個(gè)選項(xiàng)回答. (A. 無(wú)影響 B. 濃度偏小 C. 濃度偏大) ①容量瓶事先用蒸餾水洗劑.沒(méi)有干燥就進(jìn)行實(shí)驗(yàn). ②稱量溶質(zhì)時(shí).托盤天平左右托盤的物品放反. ③用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時(shí).用力過(guò)猛.一部分液體濺出燒杯. ④轉(zhuǎn)移時(shí).少量液體濺出容量瓶. ⑤轉(zhuǎn)移完畢后.沒(méi)有洗滌操作直接加水定容. ⑥定容時(shí)加水不小心超過(guò)刻度線.立即用膠頭滴管將多余液體吸出. ⑦定容后對(duì)容量瓶?jī)?nèi)溶液上下顛倒搖勻.發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線.( ) ⑧當(dāng)搖勻后凹液面低于刻度線.立即加水至凹液面與容量瓶刻度線相切. ⑨配制50 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液.事先用1 mol·L-1的NaCl溶液潤(rùn)洗50 mL的容量瓶.( ) ⑩配制NaOH溶液時(shí).溶解后.未冷卻將較濃的NaOH溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶. 11定容時(shí)俯視觀察液面. 12定容時(shí)仰視觀察液面.( ) 總結(jié):1. 誤差分析的關(guān)鍵是把握公式:cB=nB/V. nB 偏小則cB偏小.反之偏大,V偏小則cB偏大.反之偏小. 2. 配制一定體積的溶液一定要注意容量瓶的規(guī)格.(460 mL的體積只能選500mL的容量瓶) 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練: 1. 精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液.下面的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( ) A.選擇容量瓶時(shí).選用500mL的容量瓶 B.稱量時(shí).將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的紙上 C.將稱好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中.加少量水溶解 D.在燒杯中溶解氫氧化鈉后.立即將所得溶液注入容量瓶中 E.將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未干燥的容量瓶中 2.實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制.以下操作正確的是( ) A.稱取7.68g硫酸銅.配成500 mL溶液 B.稱取12.0g膽礬.加入500 mL水 C.稱取8.0g硫酸銅.配成500 mL溶液 D.稱取12.5g膽礬.配成500 mL溶液 3..配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的誤差分析 A 在托盤天平上稱取12.4gNaOH時(shí).誤將砝碼放在天平的左盤上 B 稱取的NaOH 已經(jīng)潮解 C 溶質(zhì)溶解時(shí)放熱.溶解后將溶液迅速地轉(zhuǎn)移到容量瓶.洗滌.定容 D 轉(zhuǎn)移時(shí).將NaOH 液滴掉在容量瓶外 E 配制時(shí).未將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 F 定容時(shí).未將水滴加到標(biāo)線 G 定容時(shí)俯視 H 定容時(shí).蓋好瓶塞反復(fù)搖勻.發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線.再加蒸餾水使液面達(dá)到刻度處 I 配制好的溶液.從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中.有少量溶液濺出課堂小結(jié) 作業(yè)布置課后反思第一章第1-2節(jié) 課題名稱第一章1-2節(jié)復(fù)習(xí)課授課時(shí)間第周星期第節(jié) 課型復(fù)習(xí)課主備課人呂楊重點(diǎn)難點(diǎn) 混合物的分離與提純,離子的檢驗(yàn) 學(xué)習(xí)過(guò)程與方法自主學(xué)習(xí): 1. 混合物的分離與提純: 分離與提純的方法適用范圍主要儀器和用具應(yīng)用舉例過(guò)濾蒸發(fā) 蒸餾萃取和分液【查看更多】

選擇合適的試劑（適量）對(duì)下列待提純的物質(zhì)進(jìn)行除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

待提純的物質(zhì)	選用的試劑	相應(yīng)化學(xué)方程式
（1）N₂（CO₂）	NaOH溶液 NaOH溶液	2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2）SiO₂ （Fe₂O₃）	稀鹽酸稀鹽酸	Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）NaNO₃溶液（Na₂SO₄）	Ba（NO₃）₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液	Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃ Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃

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26．材料是科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的關(guān)鍵，是科學(xué)技術(shù)和社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)．材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天．請(qǐng)回答以下與材料有關(guān)的問(wèn)題．
（1）無(wú)機(jī)非金屬材料．單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿．其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽(yáng)能光伏發(fā)電、供熱等．單晶硅的制備方法如下：
SiO₂

①C

高溫

Si（粗）

②HCI

300℃

SiHCl₃

③過(guò)量H2

1000～1100℃

Si（純）
①寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式：

．
②已知以下幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：

物質(zhì)	SiHCl₃	SiCl₄	HCl
沸點(diǎn)	33.0℃	57.6℃	-84.7℃

在步驟②中提純SiHCl₃所進(jìn)行的主要操作的名稱是

．
（2）金屬材料．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬、合金和特種金屬材料等．
①下列物質(zhì)中不屬于合金的是

．A．鋼鐵 B．青銅 C．硬鋁 D．水銀
②銅器制品常因接觸空氣中的O₂、CO₂和H₂O而易生成銅銹．試寫(xiě)出保護(hù)銅制品的方法：

．
（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是

，與納米材料的尺寸相當(dāng)．實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）₃膠體溶液的方法是

，用

方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)

現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成．實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來(lái)水，其原因是

．
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測(cè)定其組成，現(xiàn)稱取6.26g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀HNO₃，加入過(guò)量Na₂SO₄溶液，生成4.66g白色沉淀、過(guò)濾、在濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．
①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；
②該材料的化學(xué)式為

．

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材料是科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的關(guān)鍵，是科學(xué)技術(shù)和社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天。請(qǐng)回答以下與材料有關(guān)的問(wèn)題。

（1）無(wú)機(jī)非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽(yáng)能光伏發(fā)電、供熱等。單晶硅的制備方法如下：

①寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式：______________________。

②已知以下幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：

物質(zhì)	SiHCl₃	SiCl₄	HCl
沸點(diǎn)	33.0 ℃	57.6 ℃	－84.7 ℃

在步驟②中提純SiHCl₃所進(jìn)行的主要操作的名稱是________。

（2）金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。

①下列物質(zhì)中不屬于合金的是(　　)。

A．鋼鐵 B．青銅 C．硬鋁 D．水銀

②銅器制品常因接觸空氣中的O₂、CO₂和H₂O而易生成銅銹。試寫(xiě)出保護(hù)銅制品的方法：___________________________________________________。

（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是________，與納米材料的尺寸相當(dāng)。實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)₃膠體溶液的方法是_________________________________，

用________方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來(lái)水，其原因是____________________。

（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測(cè)定其組成，現(xiàn)稱取6.26 g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀HNO₃，加入過(guò)量Na₂SO₄溶液，生成4.66 g白色沉淀、過(guò)濾、在濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______；②該材料的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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選擇合適的試劑（適量）對(duì)下列待提純的物質(zhì)進(jìn)行除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，

并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。