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29．粗鹽水過濾后的濾液中常含有:SO42-.Mg2+.Ca2+等雜質(zhì).為了除掉這些雜質(zhì)離 子一般的實(shí)驗(yàn)步驟是: ①加入過量的BaCl2溶液.沉淀后.過濾, ②在步驟①濾液中加入過量的NaOH溶液.沉淀后.過濾, ③再在步驟②的濾液中加入過量碳酸鈉溶液.沉淀后.過濾, ④最后在步驟③的濾液中加入適量鹽酸.即可得到純凈的NaCl溶液 請寫出: (1)步驟①中加入的BaCl2溶液必須過量.其目的是 .發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: , (2)步驟③發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式: , (3)步驟④從參加反應(yīng)的微粒來看屬于 反應(yīng).從另一角度看也屬 于酸堿之間的復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng).中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

粗鹽水過濾后的濾液中常含有：SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)，為了除掉這些雜質(zhì)離子一般的實(shí)驗(yàn)步驟是：
①加入過量的BaCl2溶液，沉淀后，過濾；
②在步驟①濾液中加入過量的NaOH溶液，沉淀后，過濾；
③再在步驟②的濾液中加入過量碳酸鈉溶液，沉淀后，過濾；
④最后在步驟③的濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液
請寫出：
（1）步驟①中加入的BaCl2溶液必須過量，其目的是_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________；
（2）步驟③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：__________；
（3）步驟④從參加反應(yīng)的微粒來看屬于________反應(yīng)，從另一角度看也屬于酸堿之間的復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：____________ 。

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粗鹽水過濾后的濾液中常含有：Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)：
（1）精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．
（2）如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
．
A．Ba（OH）2；B．Ba （NO3）2；C．BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
 
（選填A(yù)、B、C）．
A、先加NaOH，后加 Na2CO3，再加鋇試劑
B、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
C、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
 
、冷卻、
 
（填寫操作名稱）除去NaCl．

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粗鹽水過濾后的濾液中常含有：Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)：

(1)精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，________．

(2)如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是________．

A、Ba(OH)2

B、Ba(NO3)2

C、BaCl2

(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的合理順序?yàn)開_______(選填A(yù)、B、C)．

A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

B、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

C、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(4)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl．

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海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖
請回答：
(1)在粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
a.鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液，則加入試劑的順序是_______(填編號)．
(2)Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為______．
a．蒸餾　b．灼燒�。^濾 d．蒸發(fā)　e．冷卻結(jié)晶
(3)利用MgCl2·6H2O可制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是__________________．
(4)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是____．
a．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室
b．純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室
c．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
d．陽極的電極反應(yīng)為：Cl2＋2e－===2Cl－
(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示)，可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是________；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的________晶體．

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（17分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

 

 

 

 

 

                     

 

 

 

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置            （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置            。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置           ，該分離方法的名稱為                 。

（3）裝置A中①的名稱是              ，進(jìn)水的方向是                            。

裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是                             

                                                                               。

（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

 
 

 


問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液；   ②加入過量的BaCl2溶液；   ③加入過量的NaOH溶液；

④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；     ⑤溶解；       ⑥過濾；        ⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是_____________（填寫序號字母）。

a．⑤②③①⑥④⑦    b．⑤①②③⑥④⑦   c．⑤②①③④⑥⑦  d．⑤③②①⑥④⑦

問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是                                          

                                                                                。

問題3：由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過程中要用到的主要裝置是          （從給定的四種裝置中選擇）。

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