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電極反應(yīng)和現(xiàn)象: 負(fù)極:一般為活潑金屬.失電子.化合價升高.發(fā)生氧化反應(yīng).本身被溶解. 正極:一般為較不活潑金屬.本身不反應(yīng).溶液中的陽離子得電子.化合價降低.發(fā)生還原反應(yīng).電極上有單質(zhì)生成. 簡略為:負(fù)氧正還 負(fù)溶正析 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過導(dǎo)線相連：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為
鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
．
兩極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極
Mg-2e-=Mg2+
Mg-2e-=Mg2+
；
正極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總能量
＞
＞
生成物總能量（選填“＞”“=”或“＜”）．

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（1）取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（不在陽光直射的地方），等待片刻，描述可能觀察發(fā)生的現(xiàn)象．
氣體顏色變淺、由油狀液體生成、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升
氣體顏色變淺、由油狀液體生成、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升

（2）利用下列反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu 制一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式．
，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
．

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（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請寫出電池反應(yīng)的離子方程式
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
，
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化
如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
C
C
．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅              D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
負(fù)
負(fù)
極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動方向為
a→b
a→b
（用a、b表示）．
②負(fù)極反應(yīng)式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
．
③電極表面鍍鉑粉的原因為
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．

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用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實驗，則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（   ）

選項

電源X極

實驗前U形管中液體

通電后現(xiàn)象或結(jié)論

A

正極

溶液

U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色

B

正極

溶液

b管中電極反應(yīng)式是

C

負(fù)極

溶液

一段時間后，a管中石墨電極有紅色物質(zhì)析出

D

負(fù)極

膠體和導(dǎo)電液

b管中液體顏色加深

 

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某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計指針

偏轉(zhuǎn)方向

1

Mg　Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al　Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al　石墨

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg　Al

NaOH溶液

偏向Mg

5

Al　Zn

濃硝酸

偏向Al

 

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:

（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同?　　　　　　　　　　　　　。 

（2）指出實驗3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實驗中的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。

鋁為(　　)　 　 　 　 　；   石墨為(　　)　 　 　 　 　。 

電池總反應(yīng):                                             。 

（3）實驗4中的鋁作正極還是負(fù)極?　　　,為什么?　　　　　　　　　　　　　。 

 

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