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下列離子方程式書寫正確的是

A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al³⁺ + 2SO₄^2－+2Ba²⁺ + 4OH^－= 2BaSO₄↓+ AlO₂^－+ 2H₂O

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂ + 2H⁺= Fe²⁺ + 2H₂O

C. NaHCO₃溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ +Ba²⁺+2OH^－===BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^{2 －}

D. Fe(NO₃)₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

【解析】硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子，生成鐵離子，而硝酸被還原生成NO。當(dāng)氫氧化鋇過(guò)量時(shí)，生成物是碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉以及水。在酸性溶液中，NO₃^－具有氧化性，且其氧化性大于鐵離子的，因此氧化碘離子的是NO₃^－，而不是鐵離子，所以正確的答案是A，

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．C(s) + O₂(g) == CO₂(g) ；△H= +393.5 kJ/mol

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)；△H =－285.8 kJ/mol

C．2SO₂ + O₂ == 2SO₃ ；△H =－196.6 kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l) ；△H =－571.6 kJ

【解析】碳燃燒是放熱反應(yīng)，A不正確。C中沒(méi)有注明物質(zhì)的狀態(tài)，不正確。D中反應(yīng)熱的單位是錯(cuò)誤的，所以正確的答案是B。

下列離子方程式書寫正確的是:

　  A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：

    Al³⁺ +2SO₄^2－+2Ba²⁺ + 4OH^－= 2BaSO₄↓+ AlO₂^－+ 2H₂O

　  B. Fe(NO₃)₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

　  C. NaHSO₃溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)₂溶液：

      2HSO₃^－ +Ba²⁺+2OH^－===BaSO₃↓+2H₂O+SO₃^{2 －}

D. 向含有1molFeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Cl₂：2Br^－+Cl₂  =Br₂+2Cl^－  

【解析】在酸性溶液中，NO₃^－具有氧化性，且其氧化性大于鐵離子的，因此氧化碘離子的是NO₃^－，而不是鐵離子。C中當(dāng)氫氧化鋇過(guò)量是亞硫酸鋇和氫氧化鈉。亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的，所以氯氣首先氧化亞鐵離子，因此正確的答案是A。

下列離子方程式書寫正確的是

A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al³⁺ + 2SO₄^2－+2Ba²⁺ + 4OH^－= 2BaSO₄↓+ AlO₂^－+ 2H₂O

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

C. NaHCO₃溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ +Ba²⁺+2OH^－===BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^{2 －}

D. Fe(NO₃)₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

【解析】硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子，生成鐵離子，而硝酸被還原生成NO。當(dāng)氫氧化鋇過(guò)量時(shí)，生成物是碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉以及水。在酸性溶液中，NO₃^－具有氧化性，且其氧化性大于鐵離子的，因此氧化碘離子的是NO₃^－，而不是鐵離子，所以正確的答案是A，

下列離子方程式書寫正確的是 

  A．Ba(OH)₂溶液與過(guò)量的NaHCO₃溶液混合

 Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

 C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：  Ba²⁺+ OH^- + H⁺ + SO₄^2-＝ BaSO₄↓ + H₂O

 D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)   H⁺ + OH^－＝H₂O

【解析】次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO₂，生成硫酸，B不正確。C中不符合物質(zhì)定比組成，正確的應(yīng)是Ba²⁺+ 2OH^- +2 H⁺+ SO₄^2- ＝ BaSO₄↓+ 2H₂O，C不正確。醋酸是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，所以正確的答案是A。