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下列氣態(tài)氫化物中.最穩(wěn)定的是: A.HF B.HCl C.HI D.H2S 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．①A的核電荷數(shù)小于10，可形成氣態(tài)氫化物，該物質(zhì)在常溫下為液體，②A和C兩種元素可形成化合物C2A3，該化合物既溶于強(qiáng)酸，又溶于強(qiáng)堿；③B的陽離子B+與C3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；④B和E可形成化合物BE；⑤BE溶液中通入Cl2后，加淀粉變藍(lán)色；⑥在周期表中，D處于C的下一個周期，在理論上D單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣，且D單質(zhì)與生成的氫氣物質(zhì)的量之比為2∶1．

(1)寫出下列元素的名稱：A________；E________．

(2)寫出A與氫元素形成的兩種化合物的電子式：________；________；

(3)用電子式表示B，2A的形成過程：________；

(4)寫出⑤中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：________；

(5)C2A3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；

(6)E在元素周期表中的位置________；下列對E的性質(zhì)的敘述正確的是________；

A．最高化合價為：＋6價；

B．其氣態(tài)氫化物比HF穩(wěn)定；

C．其最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性；

D．E在化學(xué)反應(yīng)中可以獲得一個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

(7)請設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較B、C的金屬性強(qiáng)弱：

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（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3+和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號：A
H
H
，C
S
S
，E
K
K
．
②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
③用電子式表示C與E形成E2C的過程：
．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為
+4
+4
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
更小
更小
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+
．
④下列說法正確的是
A、B、D
A、B、D

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3+和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號：A______，C______，E______．
②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：______．
③用電子式表示C與E形成E2C的過程：______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第______周期第______族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為______，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度______．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是______．
④下列說法正確的是______
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．
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（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3+和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號：A______，C______，E______．
②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：______．
③用電子式表示C與E形成E2C的過程：______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第______周期第______族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為______，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度______．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是______．
④下列說法正確的是______
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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（2011?西安模擬）[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
 （填離子符號）．
（2）實(shí)驗(yàn)室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測定值比理論值大出許多，其原因是
由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
．
（3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 Mn Fe
電離
能/kJ?mol-1		 Ⅰ1 717 759
Ⅱ2 1509 1561
Ⅲ3 3248 2957
回答下列問題：
Mn元素價電子層的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此的解釋是
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有弧對電子
具有弧對電子
．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是
sp
sp
；
寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
．

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