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24．把通入濃NaOH溶液中.此時反應(yīng)的離子方程式為 ,若繼續(xù)通入直至過量.則有細小晶體析出.其反應(yīng)的離子方程式為 , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把CO2通入濃NaOH溶液中，此時反應(yīng)的離子方程式為_________________________；若繼續(xù)通入CO2直至過量，則有細小晶體析出，其反應(yīng)的離子方程式為___________________；然后將溶液分成三等份，分別滴加少量下列溶液，反應(yīng)的離子方程式分別為：

(1)NaOH溶液：______________________________________________________，

(2)稀HNO3：________________________________________________________，

(3)澄清石灰水：______________________________________________________。

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把CO通入濃NaOH溶液中，此時反應(yīng)的離子方程式為______________；若繼續(xù)通入CO直至過量，則有細小晶體析出，其反應(yīng)的化學方程式為______________；然后將溶液分成三等份，分別滴加少量下列溶液，反應(yīng)的離子方程式分別為：

（1）NaOH溶液：_______________________________________________________

（2）稀HNO：_______________________________________________________

（3）澄清石灰水：_______________________________________________________

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把CO2通入濃NaOH溶液中，此時反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　   ；若繼續(xù)通入CO2直至過量，則有細小晶體析出，其反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　    ；然后將溶液分成三等份，分別滴加少量下列溶液，反應(yīng)的離子方程式分別為：

(1)NaOH溶液：　　　　　　　　　　 

(2)稀HNO3：　　　　　　　　　　   

(3)澄清石灰水：　　　　　　　　　　 

 

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把CO2通入濃NaOH溶液中，此時反應(yīng)的離子方程式為_________________；若繼續(xù)通入CO2直至過量，則有細小晶體析出，其反應(yīng)的離子方程式為_____________________；然后將溶液分成三等份，分別滴加少量下列溶液，反應(yīng)的離子方程式分別為：

（1）NaOH溶液：______________________________________

（2）稀HNO3：________________________________________

（3）澄清石灰水：____________________________________

 

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某研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇：______．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：______．
（3）放出的氣體是______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是______．（寫出一點即可）
（4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是______．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項 鋁電極 電解質(zhì) 負極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 正極 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B 負極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D 負極 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是______，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與______有關(guān)．

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