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在酸性和堿性介質(zhì)中,下列離子都能夠大量共存的是 A. Fe2+.K+.SO42-.NO3- B. Mg2+.NH4+.SO42-.Cl- C. Na+.K+.SO42-.NO3- D. Ba2+.Na+.SO42-.MnO4- 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大.其在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+;在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2
(1)應(yīng)該在
 
(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)介質(zhì)中制備KMnO4
(2)在亞硫酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液.將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑和配平后的系數(shù)填入正確位置,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(3)三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分,研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有CO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)加入過量的KMnO4才能將水中的三氯乙烯徹底除去.已知n(KMnO4):n(C2HCl3)=5:1時(shí),水樣中的三氯乙烯基本完全去除.某地下水樣品中三氯乙烯的質(zhì)量濃度為1×10-4g/L,計(jì)算每處理1m3該地下水,需KMnO4
 
 g.

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金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知,氣體D和F反應(yīng)可生成鹽,氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化學(xué)式
Al(OH)3
Al(OH)3

(2)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)的電子式

(3)完成鋁在堿性條件下與NO3-反應(yīng)的離子方程式
8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3
8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3

(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法:
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
(用化學(xué)方程式表示).
(5)Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是
1:1
1:1

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重要的化工原料M(C5H8O4)有特殊的香味,可以利用如圖所示生產(chǎn)流程合成.

已知:A和B互為同分異構(gòu)體;X的密度是相同條件下H2密度的21倍;D、F、M均能與NaHCO3?溶液反應(yīng)生成氣體.
(1)A用系統(tǒng)命名法可命名為
2-丙醇
2-丙醇

(2)X的結(jié)構(gòu)簡式:
CH2=CHCH3
CH2=CHCH3
;E的結(jié)構(gòu)簡式:
ClCH2COOH
ClCH2COOH

(3)①~⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
④⑤⑥
④⑤⑥

(4)寫出方程式:B→C
2CH3CH2CH2OH+O2
催化劑
2CH3CH2CHO+2H2O
2CH3CH2CH2OH+O2
催化劑
2CH3CH2CHO+2H2O
;D+F→M
CH3CH2COOH+HOCH2COOH
濃硫酸
CH3CH2COOCH2COOH+H2O
CH3CH2COOH+HOCH2COOH
濃硫酸
CH3CH2COOCH2COOH+H2O

(5)M的同分異構(gòu)體有很多,其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán),在酸性和堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3OOCCH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH2OOCH或CH3COOCH2OOCCH3
CH3OOCCH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH2OOCH或CH3COOCH2OOCCH3

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I.下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理,一定正確的是
AB
AB
(填序號(hào)).
A.不慎將濃堿液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液
B.制備氫氧化鐵膠體時(shí),應(yīng)向沸水中逐滴滴加1~2mL飽和的FeC13溶液,并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
C.測(cè)定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D.實(shí)驗(yàn)室中,濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
E.除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液,然后過濾
F.在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí),為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,我們可以采取以下具體措施:使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn),取平均值
II.石灰石的主要成分是碳酸鈣,含氧化鈣約40~50%,較好的石灰石含CaO約45~53%.此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì).測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸,加入草酸銨溶液,在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O),將所得沉淀過濾、洗凈,用硫酸溶解,用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,通過鈣與草酸的定量關(guān)系,間接求出鈣的含量.涉及的化學(xué)反應(yīng)為:H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平).CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小,易沾污,難于過濾.為了得到純凈而粗大的結(jié)晶,通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 (NH42C2O4,由于C2O42-濃度很低,而不能生成沉淀,此時(shí)向溶液中滴加氨水,溶液中C2O42-濃度慢慢增大,可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀.沉淀完畢后,pH應(yīng)在3.5~4.5,這樣可避免其他難溶鈣鹽析出,又不使CaC2O4溶解度太大.根據(jù)以上材料回答下列問題:
(1)樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
SiO2
SiO2

(2)沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 (NH42C2O4 溶液,為什么?
保持較大的C2O42-離子濃度,使Ca2+沉淀完全
保持較大的C2O42-離子濃度,使Ca2+沉淀完全

(3)工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀,再用冷的蒸餾水洗滌,其目的是:
降低CaC2O4在水中的溶解度,減少沉淀的損失,降低實(shí)驗(yàn)誤差
降低CaC2O4在水中的溶解度,減少沉淀的損失,降低實(shí)驗(yàn)誤差

(4)若開始用去m g樣品,最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL,推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系.ω%=
0.14CV
m
14CV
m
%
0.14CV
m
14CV
m
%

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(14分)金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

 

其中,氣體D和F反應(yīng)可生成鹽,氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題: 

(1)當(dāng)Al與稀硝酸反應(yīng)時(shí),稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是          

A.只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性  

B.只表現(xiàn)酸性

C.同時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性及酸性

D.表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)了還原性

(2)在下列離子方程式的橫線上填寫產(chǎn)物的化學(xué)式(不需要配平)

Al + NO3+ OH+ H2O—→    +   

(3)過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是                       

(4)D—→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              

(5)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)是       

(6)除去C中的E氣體雜質(zhì)可用的化學(xué)方法是:(用化學(xué)方程式表示)               

(7)Al與NO3在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3的物質(zhì)的量之比是        。

 

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