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（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進行的反應(yīng)為：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH= –196.6 kJ·mol^-1

（1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。

（2）SO₃在            （填設(shè)備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。

（3）研究SO_{2 、}NO_2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

已知： 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)    ΔH= –113.0 kJ·mol^-1

則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol^-1。

一定條件下，將NO₂與SO₂以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是                        。

a．體系壓強保持不變                

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變       

d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂

測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。

（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進行的反應(yīng)為：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol^-1
（1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO₃在            （填設(shè)備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO_{2 、}NO_2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知： 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol^-1
則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是                       。
a．體系壓強保持不變                
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。

（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進行的反應(yīng)為：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH= –196.6 kJ·mol^-1

（1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、                和                 。

（2）SO₃在             （填設(shè)備名稱）中用             （填試劑名稱）吸收。

（3）研究SO_{2 、}NO_2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

已知： 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)     ΔH= –113.0 kJ·mol^-1

則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=                   kJ·mol^-1。

一定條件下，將NO₂與SO₂以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是                        。

a．體系壓強保持不變                

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變       

d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂

測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝            。