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27.已知:A常溫下是一種液體.與汽油按一定比例混合后.可作汽車燃料能降低汽車尾氣的污染,F是目前被認(rèn)為是最清潔的燃料,G是一種黑色固體.請根據(jù)框圖內(nèi)信息回答問題寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式: B: , G: . (2)反應(yīng)④屬于基本反應(yīng)類型中的 (3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

乙醇是一種可燃性液體,按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料,某科研機構(gòu)研究利用CO2合成乙醇的方法:

i2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1

原料氣氫氣

iiCH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)?? ΔH2

回答下列問題:

1)使用乙醇汽油(汽油用戊烷代替)燃料時.氣缸工作時進(jìn)行的反應(yīng)較多,寫出燃燒產(chǎn)生有毒氣體CONO的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

2)反應(yīng)(i)中能夠提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有____

A.增大壓強????? B.加催化劑?????? C.增大CO2的濃度????? D.及時分離體系中的乙醇

3)利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產(chǎn)較為成熟的工藝。已知下列熱化學(xué)方程式:

iiiCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)?? ΔH3

寫出以CO(g)H2(g)為原料合成乙醇的熱化學(xué)方程式:___________________(焓變用H1H3表示)。

4)反應(yīng)(ii)中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進(jìn)行的,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表:

?? 由此推知反應(yīng)(ii)的焓變H2________0(填“>”、“=”或“<”)。某溫度下,向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸氣,經(jīng)過5h反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得CH4的濃度變?yōu)?/span>0.5 mol/L。該溫度下,反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K=__________________,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=_________。

5)機動車在改用乙醇汽油后,并不能減少氮氧化物的排放。使用合適的催化劑可使NO轉(zhuǎn)化為氮氣,實驗測得NO轉(zhuǎn)化為氮氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示:

由圖像可知,在沒有CO情況下,溫度超過775KNO的轉(zhuǎn)化率減小,造成這種現(xiàn)象的原因可能是___________________________;在NOCO物質(zhì)的量之比為11的情況下,應(yīng)控制的最佳溫度為__________________左右。

 

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乙醇是一種可燃性液體,按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料,某科研機構(gòu)研究利用CO2合成乙醇的方法:
(i)2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1
原料氣氫氣
(ii)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   ΔH2
回答下列問題:
(1)使用乙醇汽油(汽油用戊烷代替)燃料時.氣缸工作時進(jìn)行的反應(yīng)較多,寫出燃燒產(chǎn)生有毒氣體CO、NO的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(2)反應(yīng)(i)中能夠提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有____。

A.增大壓強 B.加催化劑 C.增大CO2的濃度 D.及時分離體系中的乙醇 
(3)利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產(chǎn)較為成熟的工藝。已知下列熱化學(xué)方程式:
(iii)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   ΔH3
寫出以CO(g)與H2(g)為原料合成乙醇的熱化學(xué)方程式:___________________(焓變用H1H3表示)。
(4)反應(yīng)(ii)中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進(jìn)行的,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表:

由此推知反應(yīng)(ii)的焓變H2________0(填“>”、“=”或“<”)。某溫度下,向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸氣,經(jīng)過5h反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得CH4的濃度變?yōu)?.5 mol/L。該溫度下,反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K=__________________,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=_________。
(5)機動車在改用乙醇汽油后,并不能減少氮氧化物的排放。使用合適的催化劑可使NO轉(zhuǎn)化為氮氣,實驗測得NO轉(zhuǎn)化為氮氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示:

由圖像可知,在沒有CO情況下,溫度超過775K,NO的轉(zhuǎn)化率減小,造成這種現(xiàn)象的原因可能是___________________________;在NO和CO物質(zhì)的量之比為1:1的情況下,應(yīng)控制的最佳溫度為__________________左右。

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乙醇是一種可燃性液體,按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料,某科研機構(gòu)研究利用CO2合成乙醇的方法:
(i)2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1
原料氣氫氣
(ii)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   ΔH2
回答下列問題:
(1)使用乙醇汽油(汽油用戊烷代替)燃料時.氣缸工作時進(jìn)行的反應(yīng)較多,寫出燃燒產(chǎn)生有毒氣體CO、NO的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(2)反應(yīng)(i)中能夠提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有____。
A.增大壓強B.加催化劑C.增大CO2的濃度D.及時分離體系中的乙醇
(3)利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產(chǎn)較為成熟的工藝。已知下列熱化學(xué)方程式:
(iii)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   ΔH3
寫出以CO(g)與H2(g)為原料合成乙醇的熱化學(xué)方程式:___________________(焓變用H1、H3表示)。
(4)反應(yīng)(ii)中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進(jìn)行的,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表:

由此推知反應(yīng)(ii)的焓變H2________0(填“>”、“=”或“<”)。某溫度下,向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸氣,經(jīng)過5h反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得CH4的濃度變?yōu)?.5 mol/L。該溫度下,反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K=__________________,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=_________。
(5)機動車在改用乙醇汽油后,并不能減少氮氧化物的排放。使用合適的催化劑可使NO轉(zhuǎn)化為氮氣,實驗測得NO轉(zhuǎn)化為氮氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示:

由圖像可知,在沒有CO情況下,溫度超過775K,NO的轉(zhuǎn)化率減小,造成這種現(xiàn)象的原因可能是___________________________;在NO和CO物質(zhì)的量之比為1:1的情況下,應(yīng)控制的最佳溫度為__________________左右。

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氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與利用是氫能源領(lǐng)域的研究熱點.

已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ·mol-1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________.

(2)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示.圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________.

(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極).電解時,陽極的電極反應(yīng)式為________.

(4)上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì).當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1∶1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是________.

a.汽油

b.甲醇

c.甲醛

d.乙酸

(5)在一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)

若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,經(jīng)一定時間達(dá)到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍.則反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小:v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”),理由是________,平衡時n(CH3OCH3)=________mol.

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Ⅰ.已知常溫下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgBr的Ksp=4.9×10-13
(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Cl-
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgCl固體,則c(Ag+
不變
不變
;
③若改加更多的KBr固體,則c(Ag+
變小
變小
,c(Cl-
變大
變大

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是
CD
CD
;
A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時,升高溫度,Ksp 一定增大
B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達(dá)到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變
Ⅱ.最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流,其中一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-.回答下列問題:
(1)以辛烷為汽油的代表物,則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O

(2)這個電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
.固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是
向負(fù)極移動
向負(fù)極移動
,向外電路釋放電子的電極是
負(fù)極
負(fù)極

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