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（11分）研究金屬的冶煉對人類有重要意義。

（1）人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是____________。

（2）銅的冶煉中有一步是2CuFeS₂＋4O₂＝Cu₂S＋3SO₂＋2FeO，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是     。

（3）右圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[p(CO)/p(CO₂)]與溫度的關(guān)系曲線圖。則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是            ，該反應(yīng)的△H           0。

（4）下列說法正確是            

A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂        

B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素

C．所有金屬均以化合物存在于自然界 

D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬

E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得

F．金屬提煉一般要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步

（5）為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)， 取3.702g該鐵礦石(鐵以Fe₂O₃形式存在,其余物質(zhì)不含鐵)溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)：坩堝質(zhì)量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量：15.6209g、15.6205g、15.6205g 。則鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__________________（百分數(shù)中的數(shù)字保留到小數(shù)點后一位）。

右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：

(1)P點的含義是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)t₂℃時，將30克的a物質(zhì)加入50克水中充分溶解，

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是　 　　　　。

(3)若要使c的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采�?/p>

　　　　　　　　 或　　　　　　　 方法。

(4)將t₁℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度

升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是 　

(填寫選項字母)。

A．c＞a＝b　　 　　 B．a(chǎn)＝b＞c 　　　 C．a(chǎn)＞b＞c　　 　　 D．b＞a＞c

不同物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進行分離和提純。工業(yè)上制取
硝酸鉀就是利用了該原理。請你回答以下問題：

1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是   

(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析 出氯化鈉晶體
　(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%
　(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體
  (D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中, 蒸發(fā)時,先析出的是氯化鈉

2.從右圖曲線中可以分析得到KNO₃和NaCl的溶解度隨溫度變化的關(guān)系是                                   。

3．請?zhí)顚懣瞻住?/p>

 （1）檢驗所得產(chǎn)品中是否Cl^-的目的是                                          。結(jié)合⑤、⑥步實驗得到的產(chǎn)品質(zhì)量，計算初產(chǎn)品的純度為         。（不考慮損失）

（2）步驟③過濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是          

（3）步驟③過濾裝置如圖1―8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是                                  

這種裝置工作的主要原理是                                         

 （4）玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實驗步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號）.

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H₂為原料制取氨氣進而合成CO(NH₂)₂的反應(yīng)如下：
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)              △H＝―92.40 kJ·mol^－1
2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)      △H＝―159.47 kJ·mol^－1
NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol^－1
則N₂(g)、H₂(g)與CO₂(g)反應(yīng)生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的熱化學方程式為   。
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學方程式為   。該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為下圖中的   （填“a”或“b”）。

（3）已知疊氮酸（HN₃）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑
2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑
2 mol HN₃與一定量Zn完全反應(yīng)，在標準狀況下生成67.2 L氣體，其中N₂的物質(zhì)的量為   。
（4）已知H₂S高溫熱分解制H₂的反應(yīng)為：H₂S(g)H₂(g)＋1/2S₂(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S的分解實驗：以H₂S的起始濃度均為c mol·L^－1測定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達到平衡，此時H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v(H₂)＝   （用含c、t的代數(shù)式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：   。

（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H₂的反應(yīng)為：C(s)＋2H₂O(l)＝CO₂(g)＋2H₂(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL^－1～0.12g·mL^－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極反應(yīng)式為   。