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22．氫氧燃料電池以H2為還原劑.O2為氧化劑.電極為多孔鎳.電解液為30%的KOH溶 液.下列有關(guān)敘述正確的是( ) ①負(fù)極反應(yīng)為4OH--4e- =O2↑+2H2O ②負(fù)極反應(yīng)H2+2OH- - 2e- =2H2O ③工作時(shí)正極區(qū)pH升高.負(fù)極區(qū)pH降低 ④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極 A.③④ B.②③ C.②④ D.①④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①負(fù)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
②負(fù)極反應(yīng)H2+2OH--2e-=2H2O
③工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低
④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極．

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氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶

液，下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

①負(fù)極反應(yīng)為4OH--4e- =O2↑+2H2O

②負(fù)極反應(yīng)H2+2OH- - 2e- =2H2O

③工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低

④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極

A．③④                      B．②③                      C．②④                      D．①④

 

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氫氧燃料電池以 H2 為還原劑， O2 為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為 30% 的 KOH 溶液，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）

   ①負(fù)極反應(yīng)為 4OH－→O 2 ＋ 2H 2 O+ 4 e－?

   ②負(fù)極反應(yīng)為 H 2 ＋ 2OH－→ 2H 2 O+ 2 e－?

   ③工作時(shí)正極區(qū) pH 升高，負(fù)極區(qū) pH 降低 ?

   ④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極?

     A． ③④    B． ②③    C． ②④   D．①④

 

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氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
①負(fù)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
②負(fù)極反應(yīng)H2+2OH--2e-=2H2O
③工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低
④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極．
A．③④
B．②③
C．②④
D．①④

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氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是
[     ]
①負(fù)極質(zhì)量減輕 ②負(fù)極反應(yīng)為4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O ③負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH-－2e-＝2H2O
④工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低?⑤工作時(shí)溶液中陰離子移向正極?　　
A．①③④
B．②③⑤
C．④⑤
D．③④

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