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15．哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).現(xiàn)向一密閉 容器中充入1molN2和3 molH2.在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生.下列說(shuō)法正確的是 A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).N2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后.反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)保持不變 C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).N2.H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)保持不變

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零

 

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哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)保持不變

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零

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哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)保持不變

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零

 

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哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說(shuō)法正確的是


A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)保持不變
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零

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哈伯因發(fā)明了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，N2（g）+3H2（g）
催化
2NH3（g）△H＜0．如圖表示某溫度時(shí)，向1L容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行的程度：
（1）此反應(yīng)在50～60s時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為K1=
0．52
2.253×0.75
mol-2?L2
0．52
2.253×0.75
mol-2?L2
（列出計(jì)算式不用試算）．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)，改變的條件可能是
C
C
．
A．加入催化劑                  B．?dāng)U大容器的體積
C．升高溫度                    D．減小氨氣的濃度
在該條件下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率
變大
變大
（填“變小”、“變大”或“不變”）
（3）該反應(yīng)在80S后化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1
＞
＞
K2（填“＞”，“＜”或“=”），此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
20%
20%
．
（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達(dá)平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)
變大
變大
．（填“變小”、“變大”或“不變”）

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