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20% 0.1 mol/L·min ‥ 20．H2SO4.離子鍵和共價(jià)鍵(3)H∶O∶H ‥ ‥ ‥ ‥ (4)離子化合物.K· + ·S· + ·K -→ K+[∶S∶]2–K+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度時容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2-6所示，則：

                            

                                            圖2-6

(1)計(jì)算反應(yīng)開始2 min內(nèi)的v（X）、v（Y）、v（Z）。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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精英家教網(wǎng)雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實(shí)驗(yàn)操作．如圖是用水吸收下列某種氣體時的情形，根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷由左方進(jìn)入的被吸收氣體是（　　）
氣　　　　　體 Cl2 HCl H2S CO2
1體積水約能吸收氣體體積數(shù) 2 500 2.6 1
A、Cl2
B、HCl
C、H2S
D、CO2

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（2008?龍湖區(qū)模擬）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
（2）不能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
AD
AD

A．容器中壓強(qiáng)不變　　           B．混合氣體中CO濃度不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆 　　     D．c（CO2）=c（CO）
（3）在850℃時，可逆反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時間/min CO2 （mol/L） H2 （mol/L） CO （mol/L） H2O（ mol/L）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
計(jì)算：3min-4min達(dá)到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2（g）的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計(jì)算過程（c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）．

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A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇的羥基數(shù)之比為（　�。�

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A、4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023B、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023C、4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023D、0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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