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12．甲.乙是常見元素的單質(zhì).A.B是常見的化合物.它們的反應(yīng):甲+A = B+乙(式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)條件已略去).請(qǐng)回答: (1)反應(yīng)類型是 . (2)若甲.乙為金屬.且乙的硫酸鹽溶液為藍(lán)色.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (3)若乙為非金屬單質(zhì).B中含有+3價(jià)金屬元素.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條中和部分產(chǎn)物已略去）．
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學(xué)式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
、
H2O2或H2O
H2O2或H2O
，寫出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全轉(zhuǎn)化為DB3氣體時(shí)放熱akJ；1mol DB3氣體完全轉(zhuǎn)化為其水化物放熱bkJ，則標(biāo)況下33.6L DB2完全完成上述兩步反應(yīng)放熱
（30a+1.5b）
（30a+1.5b）
kJ（用a、b表示），我國(guó)工業(yè)生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
（填化學(xué)式）
（3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫出丙丁兩化合物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（4）將一定量的DB2通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是：
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．再通入等物質(zhì)的量E2所觀察的現(xiàn)象是
溶液仍為紅色
溶液仍為紅色
．
（5）用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學(xué)電源，若以C的最高價(jià)氧化物的水化物為電解質(zhì)，則通A的一極的電極反應(yīng)方程式：
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
．若以此電源進(jìn)行鐵片上鍍銅，若兩極質(zhì)量差為6.4g時(shí)，理論上消耗標(biāo)況下
1.12
1.12
 L的A單質(zhì)．

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A、B、C、D是由短周期元素組成的四種常見的化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型有
BC
BC
（填序號(hào)）
A．置換反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）在反應(yīng)②中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（3）乙在甲中燃燒，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)A時(shí)，放出142.9kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
；
（4）反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，若將3mol甲和4molC混合充入2L的密閉容器中，2min后達(dá)到平衡．平衡后混合氣體的總物質(zhì)的量為6mol，則甲的反應(yīng)速率為
0.25mol/（L．min）
0.25mol/（L．min）
，該平衡混合氣體溶于水，恰好完全被水吸收，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
NO+NO2+O2+H2O═HNO3
NO+NO2+O2+H2O═HNO3
．
（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程簡(jiǎn)單表示如下：
①將氣體B通入等物質(zhì)的量混合的FeSO4、Fe2（SO4）3溶液中，生成兩種堿，寫出該過(guò)程的總離子方程式：
Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
；
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．

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A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無(wú)機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑），回答下列問(wèn)題：
（1）若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬因態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結(jié)構(gòu)式是
O=C=O
O=C=O
；B的電子式是
Mg2+
Mg2+
；A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見的非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙與甲同主族，與丙同周期，乙也有強(qiáng)氧化性，通常條件下都在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，則：
①A與乙反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②C與丙反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
．

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A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系：

完成下列空白：
（1）A、B、C的化學(xué)式分別為
Na2O2
Na2O2
、
H2O
H2O
、
NaOH
NaOH
．
（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是
Na
Na
（用元素符號(hào)表示）．

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