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0.1mol/L.min.20%.ABE.ACD.80% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

對于可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,如果SO2的起始濃度為2mol/L,2min后SO2的濃度為1.8mol/L,則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為( 。

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將6mol A和5mol B兩氣體通入容積為4L的密閉容器,一定條件下反應(yīng):3A(氣)+B(氣)2C(氣)+xD(氣)+Q經(jīng)5min達平衡,此時生成2mol C,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1,下列說法中正確的是

A.若降低該平衡體系的溫度,則逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大
B.恒溫下,當(dāng)容器中C和D的生成速率達到相等時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1
D.達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

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在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol,則反應(yīng)速率為

A.υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min)                B.υ(N2)="0.2mol/(L·min)"

C.υ(NH3)="0.2" mol/(L·min)               D.υ (NH3)=0.1mol/(L·min)

 

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將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)經(jīng)5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)="3:5," C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L.min)求:
(1)此時A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量分別為            、         
(2)B的平均反應(yīng)速率          。  (3)x=          。

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將6mol A和5mol B兩氣體通入容積為4L的密閉容器,一定條件下反應(yīng):3A(氣)+B(氣)2C(氣)+xD(氣)+Q經(jīng)5min達平衡,此時生成2mol C,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1,下列說法中正確的是

A.若降低該平衡體系的溫度,則逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大

B.恒溫下,當(dāng)容器中C和D的生成速率達到相等時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

  C.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1

  D.達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

 

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