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高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO₂進(jìn)行濕法浸取軟錳礦（主要含MnO₂，同時(shí)含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）來(lái)制備．（已知亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸）
①將過(guò)量的SO₂氣體通入軟錳礦漿中進(jìn)行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應(yīng)；
②向浸錳結(jié)束后的濾液中加入MnO₂、同時(shí)通入空氣，再用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后過(guò)濾分離；
③調(diào)節(jié)濾液pH值為6.5～7.2，然后加入NH₄HCO₃，有淺紅色的沉淀生成，過(guò)濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳．
工業(yè)流程圖如下：

已知生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

請(qǐng)根據(jù)題中有關(guān)信息回答問(wèn)題：
（1）“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽(yáng)離子有．
（2）由圖可知，副反應(yīng)MnSO₄+SO₂ MnS₂O₆的△H0（填＞、＜或=），為減少M(fèi)nS₂O₆ 的生成，“浸錳”的適宜溫度是．
（3）步驟②中加入MnO₂和通入空氣的作用．
（4）③中控制溫度為60～70℃，溫度不宜太高的原因是．
（5）與傳統(tǒng)的電解法制MnCO₃工藝相比較，新工藝的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)兩點(diǎn)）．

碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見(jiàn)的含碳化合物，在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的用途．
（1）通常用飽和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，不用NaOH溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示，下同），不用飽和Na₂CO₃溶液的原因是．請(qǐng)從以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中任選一個(gè)，寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：．
（2）小華同學(xué)向NaOH溶液中直接通入CO₂氣體的方法制備N(xiāo)a₂CO₃溶液，由于通入CO₂的量難以控制，�；煊蠳aOH或NaHCO₃．請(qǐng)你根據(jù)反應(yīng)原理：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，在不改變反應(yīng)物的前提下設(shè)計(jì)一個(gè)制備方案：．