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Cl2和H2O的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng) ( Cl2+H2O H++Cl-+HClO).反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物有一定限度.在飽和食鹽水中.由于c(Cl-)很大.抑制了Cl2和H2O的反應(yīng).氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小.故可用排飽和食鹽水法收集氯氣. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(16分)可逆反應(yīng)2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)  ΔH＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)

(1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__   _____，平衡常數(shù)K           

(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________

(3) 保持容器體積不變，加入Cl2，則Cl2的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)K      

(4)若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，平均相對(duì)分子質(zhì)量____。

（5）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？______________________，原因是_______；

 

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(16分)可逆反應(yīng)2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)
(1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__  _____，平衡常數(shù)K           
(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________
(3) 保持容器體積不變，加入Cl2，則Cl2的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)K      
(4)若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，平均相對(duì)分子質(zhì)量____。
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？______________________，原因是_______；

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(16分)可逆反應(yīng)2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g)  ΔH＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)

(1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__   _____，平衡常數(shù)K           

(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________

(3) 保持容器體積不變，加入Cl2，則Cl2的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)K      

(4)若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，平均相對(duì)分子質(zhì)量____。

（5）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？______________________，原因是_______；

 

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(16分)可逆反應(yīng)2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)
(1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__  _____，平衡常數(shù)K           
(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________
(3) 保持容器體積不變，加入Cl2，則Cl2的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)K      
(4)若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，平均相對(duì)分子質(zhì)量____。
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？______________________，原因是_______；

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理可以更好的分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 。
（1）下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是_______。
A．Na2O2 + H2O
B．F2 + H2O
C．Cl2 + H2O
D．NO2 + H2O
（2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學(xué)式 )；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)溶液中__________。（已知 25℃時(shí) Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
（3） 汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 該反應(yīng)混合體系中NO 的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：
① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
②若溫度為Tl 、T2, 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D 時(shí)，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
③在恒容的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學(xué)式  電離常數(shù)
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
H2CO3 Ki2=5.6×10-11
① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會(huì)失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________； __________________。
②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。

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