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（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g) △H＜0，起始    充入ａmol N₂、ｂmol H₂， 達(dá)到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題：
①A=          ， B=         ；
② 平衡后，再充入5 molNH₃，化學(xué)平衡將向      移動（填“左”或“右”或“不移動”），達(dá)新平衡時N₂的百分含量    原平衡時N₂的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向     方向移動；若增加壓強(qiáng)，則平衡向    
方向移動（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，起始充入1 mol N₂、3 mol H₂、16 mol NH₃，容器的容積為V L。達(dá)到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
① 起始時反應(yīng)速率V_正        V_逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡時A=        ，B=        。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH₃，重新建立平衡時容器的容積為    L。

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，起始 充入ａmol N2、ｂmol H2， 達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題：

① A= ， B= ；

② 平衡后，再充入5 molNH3，化學(xué)平衡將向 移動（填“左”或“右”或“不移動”），達(dá)新平衡時N2的百分含量 原平衡時N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；

③平衡后若升高溫度，則平衡向 方向移動；若增加壓強(qiáng)，則平衡向

方向移動（填“向左”或“向右”）。

（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容積為V L。達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，回答下列問題：

① 起始時反應(yīng)速率V正 V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）

② 平衡時A= ，B= 。

③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡時容器的容積為 L。

已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=a kJ／mol。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E為反應(yīng)發(fā)生所需要的能量�；卮鹣铝袉栴}。

（1）該反應(yīng)的△H            0（選填“>”“<”）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率          （選填“增大”“減小”“不變”）。

（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol／L，c（B）=2．4mol／L。達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量濃度為0．4mol／L，此時B的轉(zhuǎn)化率為           。

（3）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入l mol A（g）和3 mol B（g），判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （填序號）。   

①c(A)=c(C)

②容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④v_(逆)（D）=v_(正)B

   （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑后反應(yīng)速率增大，反應(yīng)發(fā)生所需要的能量E₁    E（選填“>”“<”“=”），這是因為                        ；△H     （選填“增大”“減小”“不變”），這是因為             。

（9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)體系中，n(SO₂)隨時間的變化如下表：