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氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，N₂+3H₂

催化劑

高溫

 2NH₃△H＜0
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=．升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數(shù)見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1：3 ）

壓強（Mpa） 氨的平衡含（%） 溫度（攝氏度）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

表中數(shù)據(jù)，℃MPa時H₂的轉化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是．
③下列關于合成氨說法正確是
A、使用催化劑可以提高NH₃的產(chǎn)率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．寫出負極電極反應式，你認為電解質溶液應顯性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是．