題目列表(包括答案和解析)
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在恒容密閉容器中，一定溫度下，可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g) | |
| [ ] | |
A． |
混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) |
B． |
單位時(shí)間生成2 nmol C，同時(shí)生成n mol D |
C． |
混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) |
D． |
A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶1 |
在恒容密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
| A．加催化劑同時(shí)升高溫度 | B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) |
| C．溫度不變同時(shí)充入Ar | D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng) |
在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v（正）<v（逆）
C．欲使D狀態(tài)變?yōu)镃狀態(tài)，可以采取快速升溫至T3的方式
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2
在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v（正）<v（逆）
C．欲使D狀態(tài)變?yōu)镃狀態(tài)，可以采取快速升溫至T3的方式
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2
在恒容密閉容器中存在下列平衡：
。
的平衡物質(zhì)的量濃度
與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)   的 |
B．在 時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài) ，則一定有 |
C．平衡狀態(tài) 與 相比，平衡狀態(tài)的 小 |
D．若 時(shí)的平衡常數(shù)分別為 ，則 |
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2C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是