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已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I₂完全消耗。由于溶液中的I^—繼續(xù)被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間，即可推算反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂的反應(yīng)速率。

下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實(shí)驗及實(shí)驗記錄（各實(shí)驗均在室溫條件下進(jìn)行）：

（1）已知：實(shí)驗1、2的目的是探究H₂O₂濃度對H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗2中m=             ，n=               。

（2）已知，I₂與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）>________，才確保看到藍(lán)色。

（3）實(shí)驗1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗3、實(shí)驗4，c(X)~ t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。

（4）實(shí)驗3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑       (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。

（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I₂（s）2AlI₃（s）。含I^—傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：______________________________，充電時Al連接電源的___________極。

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I₂完全消耗。由于溶液中的I^—繼續(xù)被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間，即可推算反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂的反應(yīng)速率。
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實(shí)驗及實(shí)驗記錄（各實(shí)驗均在室溫條件下進(jìn)行）：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。
①向其中滴加雙氧水，發(fā)生反應(yīng)：H₂O₂+2H⁺+2Iˉ=2H₂O+I₂；
②生成的I₂立即與試劑X反應(yīng)，當(dāng)試劑X消耗完后，生成的 I₂才會遇淀粉變藍(lán)因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間，即可推算：H₂O₂+2H⁺+2Iˉ= 2H₂O+I₂的反應(yīng)速率。
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實(shí)驗及實(shí)驗記錄（各實(shí)驗均在室溫條件下進(jìn)行）：

鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是         （填裝置序號），該裝置中正極電極反應(yīng)式為                    ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述             （填裝置序號）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為                               。

（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車。

電池反應(yīng)為FePO₄＋Li LiFePO₄，電解質(zhì)為含Li⁺的導(dǎo)電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過而導(dǎo)電。該電池放電時Li⁺向           極移動（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為Li-e^-=Li⁺，則正極反應(yīng)式為                  。

（3）鐵在元素周期表中的位置是            。

氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____ 、____。

②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式                            ；

   (4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。 a.稱取2.850g綠礬（FeSO₄·7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

 c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。①實(shí)驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，

配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______________。

②計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為