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6．氫元素與另一種元素形成的化合物稱為氫化物.下面關于氫化物的敘述正確的是 w w w. k#s5 A. 酸性:H2S＞HCl B. 一個D2O分子所含有的中子數(shù)為8 C. HCl的電子式為H+ eq \o(\s\up 8(‥ [∶Cl∶]- D. NH3的結構式為H--H 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫元素與另一種元素形成的化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是

A. 酸性：H2S＞HCl                B.  一個D2O分子所含有的中子數(shù)為8

C.  HCl的電子式為     D.  NH3的結構式為

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元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題．
族
周期		 IA 0
1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）第三周期IA族元素的原子結構示意圖是
，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是
離子化合物
離子化合物
；
（2）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
HClO4
HClO4
（填化學式，下同）；堿性最強的是
NaOH
NaOH
；具有兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
；
（3）有人認為形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)已學化學知識判斷這一元素是
H
H
（填元素符號）；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為
N2O
N2O
．

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[化學--物質結構與性質]
（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為
正四面體
正四面體
．在四大晶體類型中，GaN屬于
原子
原子
晶體．
（2）NH3分子的空間構型是：
三角錐型
三角錐型
，中心原子N的雜化軌道類型是：
sp3
sp3
．
（3）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是：
NH3
NH3
，理由是：
氮的原子半徑比磷的原子半徑小，N-H鍵長比P-H鍵長短，鍵能更大，分子更穩(wěn)定
氮的原子半徑比磷的原子半徑小，N-H鍵長比P-H鍵長短，鍵能更大，分子更穩(wěn)定
．
（4）一定壓強，將NH3和PH3混合氣體降溫時，首先液化的物質是
NH3
NH3
，理由是：
因為氨分子之間存在氫鍵，使分子間作用力更大，沸點更高
因為氨分子之間存在氫鍵，使分子間作用力更大，沸點更高
．
（5）銅、鐵元素能形成多種配合物．微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有
能夠接受孤電子對的空軌道
能夠接受孤電子對的空軌道
的原子或離子．

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（14分）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)    △H=－1038.7kJ·mol－1

若該反應中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標號)

a. 離子鍵    b. 共價鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力

（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。

a. CF4      b. CH4     c. NH4＋     d. H2O

 

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（8分）氮元素可以形成多種化合物。

回答以下問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是__________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。

（3）肼（N2H4）分子可視為NH3 分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。

①NH3 分子的空間構型是____________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是____________________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

   

若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。[

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標號）

a.離子鍵             b.共價鍵          c.配位鍵            d.范德華力

 (4)圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體得4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________________（填標號）。

a.CF4    b. CH4   c. NH4+   d.H2O

 

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