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短周期元素X、Y、Z的原高考資源網(wǎng)子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是______________________；Z₂的結(jié)構(gòu)式是________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式____________________________________________。

（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如右圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。

I、寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________

II、上述實驗裝置不夠完善，改進(jìn)方法是　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　 。

磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用高考資源網(wǎng)

（1）同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學(xué)方程式為：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來         。

②已知相同條件下：

4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Cas₃(PO₄)₂(s)+2CaSio₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；△H₃

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=           。

（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見下圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為            。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為         。

（3）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳。

①NaH₂PO₂中P元素的化合價為             。

②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

（a）       Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni⁺+       H₂PO₃^－+     

（b）6H₂PO^-₂ +2H⁺ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑

請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。

③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。

方法上的不同點：                    ；原理上的不同點：          ；化學(xué)鍍的優(yōu)點：                    。

（10分）從含銀、鋅、金和鉑的金屬銅廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：高考資源網(wǎng)

（王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物）高考資源網(wǎng)

高考資源網(wǎng)

高考資

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

（1）電解時，以銅金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出陽極電極反應(yīng)方程式：             。

（2）肼（N₂H₄）是火箭發(fā)射常用的一種液體燃料，其完全燃燒時生成兩種無污染的氣體。已知部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

則肼完全燃燒時的熱化學(xué)方程式為：                                         ；

（3）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：                                      ；

（4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au + 6HNO₃（濃）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O。但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋原因：             。

（5）已知室溫下(NH₄)₂PtCl₆的K_sp約為9×10^－6。步驟（4）所得溶液中PtCl₆^2－濃度為1×10^－4mol?L^{- 1}，則要從1 m³的該溶液中開始析出(NH₄)₂PtCl₆沉淀至少需加入NH₄Cl固體的質(zhì)量為             kg。（設(shè)溶液體積的變化忽略不計）

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO₂（g）   2CO（g）平衡常數(shù)K₁；  

CO（g）+H₂O（g   H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K_2；

C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）  平衡常數(shù)K₃；

則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：                             。 高考資源網(wǎng)

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：          。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C ks5u

（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

ks5u

(6)工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應(yīng)式                ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為          __________(填化學(xué)式)。

下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是             （填氣體的化學(xué)式。下同。）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是               。

（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。[高+考-資*源.網(wǎng)]

（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為                           。

（4）制備Cl₂需用8 mol·L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12 mol·L^-1的鹽酸來配制。

①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列的             （填序號）

②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有           、                  、

                           。

③若標(biāo)定所配鹽酸的濃度是否準(zhǔn)確，常采用的實驗方法名稱是                      。

（5）若用排空氣法收集Cl₂，在下列方框內(nèi)畫出氣體收集裝置圖。