欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達式為：；
（2）該反應的正反應為反應（“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=C（CO）
（4）在850℃時，可逆反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在該容器內各物質的濃度變化如下：

時間/min	CO2（mol/L）	H2（mol/L）	CO（mol/L）	H2O（mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

計算：3min-4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃=和CO₂（g）的轉化率為．

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=.

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

對于可逆反應C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是（　　）

（2013?漳州二模）發(fā)展“碳一化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：
（1）該過程中產(chǎn)生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應得到CO₂和H₂，此反應的平衡常數(shù)表達式K=．
（2）CH₃OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式．
（3）“催化還原”反應制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究．如圖表示乙二醇達到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對應的壓強是P（甲）=．
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是（填序號）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）    b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）             d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為L．

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q kJ?mol^-1
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）上述反應中Q0（選填“＞”或“＜”）；
（2）判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器中壓強不變     b．反應熱△H不變     c．v_正（H₂）=v_逆（CO）    d．CO₂的質量分數(shù)不變
（3）溫度為t℃時，可逆反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：

時間/min	CO2	H2	CO	H2O
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①該反應的反應溫度t（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判斷依據(jù)是．
②反應在4～5min之間，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動，可能的原因是．
a．增加CO的濃度   b．加壓       c．使用催化劑   d．增加水蒸氣濃度
③t℃時，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是．
a．增加H₂O的濃度   b．加壓       c．增加氫氣濃度   d．使用催化劑．