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氧化還原反應中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等（得失電子守恒）。在一定條件下，RO₃^n－和I^－發(fā)生反應的離子方程式為：RO₃^n－ + 6I^－ + 6H^＋ = R^－ + 3I₂ + 3H₂O（R為主族元素）則R元素原子的最外層電子數(shù)為　　　　　　　 (　　)

A．1　　　　　　　 B．3 　　　　　　　　C．5　　　　　　　　 D．7

氧化還原反應中除了原子守恒外(質(zhì)量守恒)，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)還應相等．在一定條件下，和發(fā)生反應的離子方程式為：．則

(1)中R元素的化合價為__________，n值為________________．

(2)R元素的最外層電子數(shù)為______________個．

氧化還原反應中除了原子守恒外(質(zhì)量守恒)，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)還應相等．在一定條件下，和發(fā)生反應的離子方程式為：．則

(1)中R元素的化合價為__________，n值為________________．

(2)R元素的最外層電子數(shù)為______________個．

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60時反應制得。某學生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO₂。

（1）A中反應產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：                                                          。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、          ；B也必須添加溫度控制裝置，應該是         (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂。根據(jù)右上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：

①            ；②            ；③洗滌；④干燥。

（4）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                                                        。

ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ →Na₂S₄O₆ + 2NaI）

（5）判斷滴定終點的現(xiàn)象                                                     。原ClO₂溶液的濃度為            g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。