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（12分）在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ▲ 。

（2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO₂制Cl₂的是：   ▲   。A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

①     ▲     ； ②     ▲     。

（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線(xiàn)的是     ▲     （填寫(xiě)編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是     ▲     （填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）。

（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性     ▲     。

為什么？     ▲     。

（6）若②的試管溶液中不但有KClO₃生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：     ▲     。

（12分）在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ▲ 。

（2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO₂制Cl₂的是：   ▲   。A．NaBiO₃    B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

①    ▲    ； ②    ▲    。

（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線(xiàn)的是     ▲     （填寫(xiě)編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是     ▲     （填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）。

（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性     ▲     。

為什么？    ▲    。

（6）若②的試管溶液中不但有KClO₃生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：     ▲     。

 實(shí)驗(yàn)題（17分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽悠SO₂、H₂SO₃與氧氣的反應(yīng)）。

   實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：

A、連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B、稱(chēng)取研細(xì)的黃鐵礦樣品

C、將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D、以1L/min的速率不斷鼓入空氣。

E、將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃~850℃。

F、用300ml的飽和碘水吸收SO₂，發(fā)生的反應(yīng)是：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

G、吸收液用CCl4萃取，分離得到上層無(wú)色溶液

H、取20.00ml 吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L^-1的NaOH溶液滴定。（填“上”、“下”）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

試回答：

(1) 步驟G中所有主要儀器是　     　、應(yīng)取　     

(2)裝置⑤的作用是     　　                 ；

(3) 裝置連接順序是     　　            （填編號(hào)）。

(4) 步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用           作指示劑，可以根據(jù)                                現(xiàn)象判斷滴定已達(dá)到終點(diǎn)。

 (5) 假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并全部飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　         。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

 實(shí)驗(yàn)題（17分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽悠SO₂、H₂SO₃與氧氣的反應(yīng)）。

   實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：

A、連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B、稱(chēng)取研細(xì)的黃鐵礦樣品

C、將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D、以1L/min的速率不斷鼓入空氣。

E、將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃~850℃。

F、用300ml的飽和碘水吸收SO₂ ，發(fā)生的反應(yīng)是：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

G、吸收液用CCl4萃取，分離得到上層無(wú)色溶液

H、取20.00ml 吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000 mol·L^-1的NaOH溶液滴定。（填“上”、“下”）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

試回答：

(1) 步驟G中所有主要儀器是　      　、應(yīng)取　     

(2)裝置⑤的作用是     　　                  ；

(3) 裝置連接順序是     　　             （填編號(hào)）。

(4) 步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用            作指示劑，可以根據(jù)                                 現(xiàn)象判斷滴定已達(dá)到終點(diǎn)。

 (5) 假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并全部飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　          。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO₂，又能吸收H₂O）

其實(shí)驗(yàn)步驟是：a．按上圖所示，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性。b．準(zhǔn)確稱(chēng)量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m₁ g）。c．準(zhǔn)確稱(chēng)量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶?jī)?nèi)。d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止。e．準(zhǔn)確稱(chēng)量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m₂ g）。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí)，要緩緩鼓入空氣，其作用是____________________ 。裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用________________，裝置A的作用是________________，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）________________。

（2）在空白格內(nèi)畫(huà)出裝置C及試劑④是__________ ；裝置C的作用是________________；如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）

（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為_(kāi)_______________（用m₁、m₂、n表示）

（4）裝置E的作用是________________________。