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13．在100℃時(shí).將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中.每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析.得到如下表格: 時(shí)間(s) 濃度 (mol·L-1) 0 20 40 60 80 100 C(N2O4) 0.100 C1 0.050 C3 a b C(NO2) 0.000 0.060 C2 0.120 0.120 0.120 試填空: (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .達(dá)到平衡時(shí).四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 .表中C2 C3.a b(填“＞ .“＜ 或“＝ ) (2)20s時(shí)四氧化二氮的濃度C1= mol·L-1.在0-20s時(shí)間段內(nèi).四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 14． 某溫度時(shí).在2L容器中.X.Y.Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示. (1)由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (2)反應(yīng)開始至2min.用Z表示的平均反應(yīng)速率為 .用X表示的平均反應(yīng)速率為 . (3)判斷:第5分鐘時(shí).反應(yīng)是否達(dá)到平衡? .第5分鐘時(shí),Z的生成速率與Z的消耗速率相比 (填 大 .“小 或“相等 ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間 0 20 40 60 80 100
c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
60
60
%．
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=
0.070
0.070
mol?L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
0.0015
0.0015

mol?L-1?s-1．
（3）若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度該平衡向
正
正
（正 逆）方向移動(dòng)．

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在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間20406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為______%．
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=______mol?L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______
mol?L-1?s-1．
（3）若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度該平衡向______（正 逆）方向移動(dòng)．

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在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表格：
時(shí)間/s
濃度mol?L-1		 0 20 40 60 80 100
c（N2O4）mol?L-1 0.100 c1 0.050 c3 a b
c（NO2）/mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
（1）達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
60
60
%，表中c2
＞
＞
c3，a
=
=
b （選填“＞”“＜”“=”）．
（2）20s的四氧化二氮的濃度c1=
0.070
0.070
mol?L-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是
0.200
0.200
mol?L-1．

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在100℃時(shí)，將0．200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格
試填空
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
____________，表中C2___________C3，a____________b（填“＞” 、“＜” 或“＝” ）
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度C1=____________mol·L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_________

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I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣，一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成NH3的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為______。

II.已知：N2O4(g)2NO2(g)  △H＝＋57.20kJ/mol。

在1000C時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

0

20

40

60

80

c(N2O4)/mol

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2)/mol

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

 

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______；從表中數(shù)據(jù)分析：c1 ______c2、c3______c4(選填“>”、“<”或“=”）。

(2)在右圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______。

(4)若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO2 氣體的轉(zhuǎn)化率為______；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母）。

A.減小NO2的濃度   B.降低溫度       C.增加NO2的濃度

D.升高溫度       E.再充入一定量的He

(5)向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2 N2O4(g) (g)  △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2。巳知T1<T2,則a1____a2 (選擇A、B、C、D填空）。

A.大于     B.小于     C.等于    D.以上都有可能

 

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