（2012?棗莊二模）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，如何降低大氣中CO
2的含量及有效地開發(fā)利用CO
2，引起了各國的普遍重視．
（1）化學與以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟密切相關．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是
B
B
（填序號）
A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學
B．大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車
C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔高效燃料
D．開發(fā)利用太陽能、風能、氫能、核能等能源
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO
2，還要求提供充足的O
2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO
2═2CO+O
2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應式為：4OH
--4e
-→O
2↑+2H
2O，則陰極反應式為
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
．
（3）CO
2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO
2和3mol H
2，一定條件下發(fā)生反應：
CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）△H=-49.0kJ?mol
-1，
則得CO
2和CH
2OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到8min，v（H
2）=
0.15mol/（L?min），
0.15mol/（L?min），
．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
D
D
（填編號）．
A．反應中CO
2與CH
2OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H
2，同時生成1mol H
2O
D．CO
2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（4）已知：
①C（s）+O
2（g）═CO
2（g），△H
1=-437.3kJ?mol
-1②2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g），△H
2=-571.6kJ?mol
-1③2CO（g）+O
2（g）═2CO
2（g），△H
3=-566.0kJ?mol
-1則：C（s）+H
2O（g）═CO（g）+H
2（g），△H=
+131.5kJ?mol-1
+131.5kJ?mol-1
．
（5）某文獻報道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl
2作催化劑，CO
2和H
2反應生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO
2和H
2，加入催化劑，若CO
2和H
2的轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，
=a，則a的取值范圍為
3.2＜a＜3.25
3.2＜a＜3.25
．
