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21．欲配置500 ml 0.2 mol/L的碳酸鈉溶液,回答下列問題: ①通過計算可知應(yīng)用托盤天平稱取 g碳酸鈉. ②若砝碼和藥品位置放顛倒.天平平衡時.實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是 g. ③下列正確操作順序是 A. 冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移 ④實(shí)驗開始時,需要檢查容量瓶 ⑤下列操作使所配溶液濃度偏高的是 A.若稱取28.6g Na2CO3 ·10H2O進(jìn)行配置 B.稱取時用了生銹的砝碼 C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少許液體濺出 D.碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì) ⑥在容量瓶無須標(biāo)記的是( ) A.溫度 B.刻度線 C.濃度 D. 容積 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

欲配制500 ml 0.2 mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：

(1)

通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取________g碳酸鈉．

(2)

稱量的操作順序為(填序號)：________

A、調(diào)天平零點(diǎn)
B、游碼回零
C、向小燒杯中加入碳酸鈉
D、稱量空燒杯
E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置
F、將砝碼回盒
G、記錄稱量結(jié)果
　

(3)

若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是________g．

(4)

下列操作使所配溶液的濃度偏高的是

[　　]

A．

稱取28.6 g Na2CO3·10H2O進(jìn)行配置

B．

稱量時用了生銹的砝碼

C．

往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出

D．

碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)

E．

未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯

F．

定容時，仰視刻度線

G．

小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量

H．

容量瓶未干燥即用來配制溶液

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欲配制500 ml　0.2 mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：

(1)通過計算可知，應(yīng)稱取________g十水碳酸鈉晶體

(2)配制該溶液所用的儀器有________

(3)若磕碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時未用燒杯)天平平衡時，實(shí)際稱得碳酸鈉晶體的質(zhì)量是________．

(4)下列操作使所配溶液濃度偏高的是________

A．稱取28.6 g　Na2CO3進(jìn)行配制

B．稱量時用了生銹的砝碼

C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體飛濺

D．未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯

E．定容時，仰視刻度線

F．容量瓶未干燥即用來配制溶液

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欲配制500 mL、0.1 mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：

(1)通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取________g　Na2CO3·10H2O；

(2)若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時未用燒杯，5 g內(nèi)使用游碼)，天平平衡時，實(shí)際稱得的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是________g；

(3)下列操作使所配溶液濃度偏高的是________．(填序號)

①稱取14.3 g　Na2CO3進(jìn)行配制

②稱量用了生銹的砝碼

③往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

④碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)

⑤未洗滌溶解Na2CO3的燒杯

⑥定容時俯視刻度線

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（12分）
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________。（不需要寫反應(yīng)條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 
 
A－B
A=B
A≡B
CO
鍵能（kJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
鍵能差值kJ/mol）
              441.2                          273
N2
鍵能（kJ/mol）
154.8
418.4
941.7
鍵能差值kJ/mol）
               263.6                      523.3
（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為
－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實(shí)驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁恋硗耆�，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                          ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為          __  mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       _______   ，計算過程如下：

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（12分）
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________。（不需要寫反應(yīng)條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
 
 
A－B
A=B
A≡B
CO
鍵能（kJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
鍵能差值kJ/mol）
              441.2                          273
N2
鍵能（kJ/mol）
154.8
418.4
941.7
鍵能差值kJ/mol）
               263.6                      523.3
（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為
－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實(shí)驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                          ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為          __  mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       _______   ，計算過程如下：

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