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錢庫(kù)第二高級(jí)中學(xué)2009學(xué)年第二學(xué)期期中檢測(cè)答案 高一化學(xué) 因此消耗的鋅的質(zhì)量為 Zn+H2SO4(稀)= ZnSO4+ H2↑ 65g 22.4L 13g X= 4.48L 反應(yīng)消耗的鋅為:13g÷65g／mol=0.20mol 1molZn變?yōu)閆n2+時(shí).轉(zhuǎn)移2mole-,則通過的電量為:0.20×2×=0.4 mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

取一定量的鐵、銅混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體（稀硝酸的唯一還原產(chǎn)物）的體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下（所有氣體的體積均在標(biāo)況下測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 5
HNO3溶液的體積（mL） 100 200 300 400 500
剩余固體質(zhì)量（g） 17.2 8 0 0 0
氣體體積（L） 2.24 4.48 6.72 7.84 7.84
（1）該實(shí)驗(yàn)中所用硝酸的物質(zhì)的量濃度
4mol/L
4mol/L

（2）第一次實(shí)驗(yàn)后剩余固體為
Fe和Cu
Fe和Cu
，第二次實(shí)驗(yàn)剩余固體為
Cu
Cu
（均填寫化學(xué)式）
（3）求實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中銅的質(zhì)量
14.4g
14.4g
．

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精英家教網(wǎng)某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如圖．該流程中外熱式一級(jí)烴轉(zhuǎn)化器系指以CH4為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持800℃高溫的工業(yè)裝置．內(nèi)熱式一級(jí)烴氣轉(zhuǎn) 化器系指以H2在裝置內(nèi)燃燒為能量維護(hù)一 級(jí)烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的CO與H20（g）反應(yīng) 生成C02和H2所需1000℃高溫的裝置．
在編號(hào)為i-v的反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A．CH4+202=CO2+2H20
B．CH4+H20（g）=CO+3H2
C．2CH4+3H20（g）=CO+CO2+7H2    
D．K2C03+C02+H20=2KHC03
E．C0+H20（g）?CO2+H2△H＜0       
F．2H2+O2=2H20
（1）反應(yīng)A發(fā)牛在編號(hào)為
 
的反應(yīng)器中，它的作用是
 

（2）反應(yīng)F發(fā)生在編號(hào)為
 
的反應(yīng)器中．
（3）反應(yīng)D的作用是
 

（4）屬于制備合成氨原料氣的反應(yīng)有
 
（填化學(xué)方程式編號(hào)）．
（5）為什么轉(zhuǎn)化反應(yīng)要分兩步，第一步在400℃時(shí)進(jìn)行，第二步在200℃時(shí)進(jìn)行？
 
．

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Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3．為測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出．測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
第一份 第二份 第三份
樣品的質(zhì)量/g 6.830 13.660 30.000
二氧化硫氣體的體積/L 0.672 1.344 2.688
硫的質(zhì)量/g 0.800 1.600 3.200
試計(jì)算：
（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）樣品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
 
．
（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液，并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們?nèi)U水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
則滴定過程中可用
 
作指示劑．計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

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一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列說法正確的是（　�。�

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以下是著名的碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)：

已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng)：

①+3====3+3H++I-（慢）

②+5I-+6H+====3I2+3H2O（慢）

③I2++ H2O====2I-++3H+（快）

分別配制下面三種溶液。

溶液A：0.9 g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500 mL。

溶液B：0.45 g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500 mL。

溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25 mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200 mL水加熱至沸，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5 mL濃硫酸，最后也稀釋到500 mL。

溶液 D：200 mL水+50 mL A液+50 mL C液

溶液 E：225 mL水+25 mL A液+50 mL C液

試完成下列問題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定_________（填“①”“②”或“③”）。

（2）當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見到溶液變藍(lán)色_____(填：“I-”“”“H+”或“”)。

（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時(shí)加入50 mL B液。D、E兩燒杯哪個(gè)溶液先變藍(lán)色__________(填“D”或“E”)。

（4）為研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，準(zhǔn)備三份E液（各300 mL，配法同上），用三只量筒分別量取50 mL B液，同時(shí)把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。

a.第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50 ℃左右，b.第二份維持在室溫，c.第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。先變藍(lán)色的是__________（填“a”“b”或“c”）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案