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合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：

能量變化如右圖，回答下列問題：

（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁　　　　 ，E₂　　　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；

（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　。

A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，測得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol。計算該條件下達(dá)到平衡時H₂轉(zhuǎn)化為NH₃的轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　。若升高溫度，K值變化　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣　　　　　 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑　　　　　　　　　　　 D．分離出氨

（11分）對于可逆反應(yīng)：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) 能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂和△H的變化是：E₂　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。

（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。

   A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

（4）將一定量的N₂和H₂放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，欲提高合

成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料氣         B．向容器中再充入惰性氣體

    C．改變反應(yīng)的催化劑                      D．分離出氨

（5）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1 mol N₂和2.5 mol H₂ 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后NH₃  的濃度為2mol/L，則用N₂  表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：_____________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，H₂  的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N₂和1mol NH₃，H₂的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

（11分）對于可逆反應(yīng)：N₂ (g) +3H₂(g) 2NH₃(g) 能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂和△H的變化是：E₂　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。

（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。

   A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

（4）將一定量的N₂和H₂放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，欲提高合

成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料氣          B．向容器中再充入惰性氣體

    C．改變反應(yīng)的催化劑                       D．分離出氨

（5）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1 mol N₂和2.5 mol H₂ 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后NH₃  的濃度為2mol/L，則用N₂  表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：_____________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，H₂  的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N₂和1mol NH₃，H₂的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

在下列各說法中，正確的是(　　)

A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH <0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不能表示分子個數(shù)

C．熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與各物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)條件均有關(guān)

 D．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．若2H₂(g)＋O₂(g) =2H₂O(g)  ΔH＝—483.6 kJ·mol^－1，則H₂燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

B．若C(石墨，s) =C(金剛石，s)   ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol^－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O₂(g) =2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g) =2CO(g)　ΔH₂，則ΔH₁>ΔH₂