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pH<7的x溶液中含有三種常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子，用x溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有               陽(yáng)離子；根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有               陽(yáng)離子。

（2）寫(xiě)出由溶液y生成紅褐色沉淀乙的離子方程式                。

（3）x溶液中一定含有的陰離子是                               。

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)      （填“能”或“不能”）確定x溶液中的第3種金屬陽(yáng)離子，理由是                                       。

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．常溫下，在pH<7的酸性溶液中，不可能存在NH₃?H₂O

B．常溫下．在pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O的混合液中。c（NH₄⁺）=（Cl^-）

C．將等物質(zhì)的量的NH₄Cl和NH₃?H₂O溶于水配成溶液．則溶液中c（NH₄⁺）<（Cl^-）

D．在0.1moL／L的K₂S溶液中：c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

現(xiàn)已確認(rèn)，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大氣污染的重要原因。
（1）用CO₂和氫氣合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問(wèn)題，還可解決能源危機(jī)。已知CH₃OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問(wèn)題，還可解決能源危機(jī)。已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，寫(xiě)出工業(yè)上用CO₂和H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：                       。
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH₃OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為              ___。溶液中的陰離子向            極定向移動(dòng)。
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖，用CH₃OH—空氣燃料電池作此裝置的電源。

①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO₄溶液。該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是      。
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液。通電后，
若B極增重10.8 g，該燃料電池理論上消耗____mol甲醇。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（4）常溫下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的
SO₂（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得溶液的pH<7，則溶液中c（SO₃^2—）_  c（H₂SO₃）（填“>”、“<”、或“=”）。有關(guān)該溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是         （填字母編號(hào)）。

A．c（SO32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+）

B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L

C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-）[來(lái)源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。K]

D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—）

常溫下，向10mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是       （   ）

   A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

   B．pH<7時(shí)，溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

   C．7<pH<13時(shí)，溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

   D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?