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下列電極反應(yīng)式正確的是（    ）

A．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為  2Cl^- -2e^－=Cl₂↑

B．精煉銅時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為 Cu-2e^－ = Cu²⁺

C．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式  O₂ + 2H₂O + 4e^－ = 4OH^－

D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式  Fe －2e^－ = Fe²⁺

下列電極反應(yīng)正確的是（    ）    

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－3e^－＝Fe³⁺

B．氫氧燃料電池中電解液為硫酸，則正極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝OH^－

C．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂ ↑

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Zn－2e^－＝Zn²⁺

電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)，若用硫酸銅溶液作電解液，粗銅接電源   極，電極反應(yīng)為                        ；通電一段時(shí)間后，溶液中銅離子濃度將     （增大，不變，減少）。

 （2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時(shí)，總離子反應(yīng)

式為                                  ；電解時(shí)所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水

加入某些試劑（現(xiàn)提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液來(lái)、BaCl₂

溶液、Ba(NO₃)₂溶液、鹽酸）除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)離子，選出試劑，

按滴加的先后順序?yàn)?u>                               （填所加試劑的化學(xué)式）。

 （3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng)，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽(yáng)離

子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。

 

下列說(shuō)法中正確的是                

   A．從E口逸出的氣體是H₂

   B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

   C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl₂，便產(chǎn)生2mol NaOH

   D．向電解后的陰極溶液中加適量鹽酸，可以

恢復(fù)到電解前的物質(zhì)的濃度

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H₂。無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為                。

（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的      （填寫“左” 或“右”）池注入。

②圖中X是____  __（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：   _      ，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的關(guān)系是         （填字母）。    

A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

③甲中的離子交換膜為        （填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。

（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

 

下列說(shuō)法中，不正確的是       （填字母）

a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度

b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

 

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。
（1）若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H₂。無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為               。
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的     （填寫“左” 或“右”）池注入。
②圖中X是____ __（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：  _     ，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的關(guān)系是        （填字母）。    
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為       （填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

 
下列說(shuō)法中，不正確的是      （填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）