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17．元素X的核電荷數(shù)為Z.它的陽離子Xn+和元素Y的陰離子Ym-的電子層結(jié)構(gòu)相同.則元素Y的核電荷數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?紹興二模）X、Y、Z、W、M是五種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X和W同主族，W原子的電子數(shù)等于Y和Z的最外電子數(shù)之和，Z2-和M3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法不正確的是（　�。�

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（2013?重慶模擬）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ2為非極性分子；Y、Z 氫化物的沸點比它們同族其他元素氫化物的沸點高；Q在同周期元素中原子半徑最�。�
回答下列問題：
（1）寫出化合物XZ2的電子式
，其晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（2）Y、Z 氫化物的沸點比它們同族元素氫化物的沸點高的原因是
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
．
（3）將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是
二氧化氮、氧氣
二氧化氮、氧氣
．
（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+XZ2?H2Z+XZ 測得平衡時，XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為
2.25
2.25
．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
．

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【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素．
請回答下列問題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是______和______，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______（寫分子式），理由是______；
（2）Q的元素符號是______，它的核外電子排布式為______，在形成化合物時它的最高化合價為______；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵______．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為______；其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實驗測得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為______

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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                               ；

寫出少量X與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構(gòu)型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA3的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極，以C離

子導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2C+xE  C2Ex 。請寫出電池放電時正負(fù)極的電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式：_______________________。用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質(zhì) 。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                              ；

寫出少量X與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構(gòu)型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA3的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極，以C離

子導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2C+xE  C2Ex 。請寫出電池放電時正負(fù)極的電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式：_______________________。用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質(zhì) 。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

 

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