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下列表示方法中不正確的是( ) A．N2的電子式: B．CO2的形成過程: C．MgCl2的形成過程: D．NH4Cl的電子式: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是
A．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：△H=－38.6kJ·mol-1
B．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl—)。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

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（2012?延邊州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)如圖1所示能量變化示意圖，請寫出NO和CO2反應的熱化學方程式
CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
①試判斷K1
＜
＜
K2（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
②該反應的熵變△S
＞
＞
0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
c
c
（填字母）；
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
b．2v（NH3）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
9
10
，則N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
20%
20%
．
（3）①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
ACB
ACB
（填字母）；
②在常溫常壓下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H+）之比為
104：1
104：1
．
（4）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
cd
cd
．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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（08南京一中模擬）化學家已發(fā)現(xiàn)在高壓下氮氣會聚合成高聚氮晶體, 該晶體中相鄰氮原子間以氮氮單鍵連接形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個氮原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種高聚氮的N-N鍵鍵能為160 kJ/mol (N2的鍵能為942 kJ/mol)。下列有關(guān)高聚氮說法不正確的是 

A．該晶體中每個氮原子與其它3個氮原子相連

B．該晶體屬于分子晶體，它與N2屬于同素異形體

C．理論上該高聚氮可作為高能炸藥，爆炸后生成氮氣，熱化學方程式可表示為：2N(s) = N2 (g)   △H = ― 462 k J/mol

D．高聚氮爆炸生成氮氣的反應在任何溫度下可自發(fā)進行

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（15分）納米級Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效應,其具有特殊的光學、電學及光電化學性質(zhì),在太陽電池、傳感器、超導體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機污染物等方面有著潛在的應用。
Ⅰ．納米氧化亞銅的制備
（1）四種制取Cu2O的方法如下：
①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
②最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。
已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)   △H="-a" kJ/mol
Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)  △H="b" kJ/mol
4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)      △H="c" kJ/mol
則該方法制備Cu2O的熱化學方程式為                                             。
③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦作電極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2↑，則陽極反應式為：                               。
④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應即可制得。寫出該反應的化學方程式：               。
Ⅱ．納米氧化亞銅的應用
（2）用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗
①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應：
2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1
T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
1.0
1.6
2.0
2.0
前20 min的反應速率v(H2O)＝                       ；該該溫度下，反應的平衡常數(shù)的表達式K＝             ；若T2溫度下K＝0.4，T1         T2（填>、<、=）
②右圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為      ，t2時改變的條件可能為              ；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為                ；

③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是          。

A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對較高
B．方法④制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有
D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度

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2013年春季，全國各地持續(xù)出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，給人們的生產(chǎn)、生活造成了嚴重的影響。汽車尾氣中含有CO、氮氧化物、煙塵等污染物，是導致霧霾天氣的原因之一。請回答下列有關(guān)問題。
(1)下列說法正確的是________。
A．NO、CO、CO2均為酸性氧化物
B．CO2的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出
行
C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
(2)為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，反應如下：2NO＋2CON2＋2CO2，則該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。
(3)已知下列熱化學方程式：
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②
C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
則汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。
(4)當固體催化劑質(zhì)量一定時，增大其表面積可加快化學反應速率。如圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

①圖中T1________T2(填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S1>S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
(5)低溫脫硝技術(shù)可用于處理各種廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是________。
A．反應中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成標準狀況下N2的體積為22.4 L
B．平衡時，若其他條件不變，增大NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率
減小
C．因為反應物比生成物的物質(zhì)的量少，所以反應物比生成物的能量低
D．其他條件不變時，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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