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（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，B、D原子最外層電子數(shù)相等，且B、D原子序數(shù)之和是A、C原子序數(shù)之和的兩倍。

（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫(huà)法）相應(yīng)位置中標(biāo)出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)。
（2）圖中將過(guò)渡元素涂黑。
（3）由上述四種元素中的某幾種所形成的具有漂白作用物質(zhì)的化學(xué)式（寫(xiě)出兩種）:_______、______。

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂；D^－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D 四種元素的元素符號(hào)。同時(shí)在圖中將過(guò)渡元素涂黑。

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程___________。

⑶圖中“鉀”和D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_______________（用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示）。

⑷元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中比較可行的是_________（填序號(hào)）。

①比較兩種單質(zhì)的顏色       ②比較氫化物的穩(wěn)定性  

③比較原子半徑大小    　　 ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A元素形成的—2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子。
（1）寫(xiě)出B、C兩種元素的元素符號(hào)：B        ，C        ；
（2）畫(huà)出A^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：               ， 指出D在周期表的位置：    ；
（3）寫(xiě)出B的呈淡黃色的化合物與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：               ；
（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：       （用化學(xué)式表示）。

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。

已知B和D同主族。A元素的最高正價(jià)和最

低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷

水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂；D^－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D 四種元素的元素符號(hào)。同時(shí)在圖中將過(guò)渡元素涂黑。

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程____________。

⑶圖中“鉀”和D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_______________（用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示）。

⑷元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強(qiáng)弱的研究

方案中比較可行的是_________（填序號(hào)）。

①比較兩種單質(zhì)的顏色　　　 ②比較氫化物的穩(wěn)定性　

③比較原子半徑大小　 　　 ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。