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A.B.C.D.E為短周期元素.在周期表中所處的位置如下圖所示.A.C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù).B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等: A C D B E (1)寫出三種元素名稱A .B .C . (2)B元素位于元素周期表中第 周期. 族. (3)比較B.D.E三種元素的最高價氧化物的水化物酸(堿)性最強的是 ,E和Na 形成的化合物的電子式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40；B，C同周期；A、D同主族；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為
第二周期第VA族
第二周期第VA族
．
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得一種無色溶液，E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X-．Y與X-具有相同的原子種類及數(shù)目，且不帶電，Y的電子式為
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述的目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學方程式
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
．

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A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D與A同周期，其最高正價與最低負價代數(shù)和為零．A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵．    
（1）B元素在元素周期表中的位置是
第三周期VIA族
第三周期VIA族
．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，用電子式表示AE3的形成過程：
．
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有
離子鍵、極性共價鍵
離子鍵、極性共價鍵
．
（4）請設(shè)計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱（寫出化學方程式即可）
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
（或其他合理方法）
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
（或其他合理方法）
．

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A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）B元素在周期表中的位置為
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
；
（3）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學反應(yīng)方程式為
NaH+H2O=H2↑+NaOH
NaH+H2O=H2↑+NaOH

（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學方程式
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
．

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A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中，A元素原子半徑最小；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2；C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．請回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置
第二周期、第ⅣA族
第二周期、第ⅣA族
，C單質(zhì)的電子式是
．
（2）常溫下，甲的水溶液pH
＜
＜
7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）．
（4）A和B組成化合物丁，其相對分子質(zhì)量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象．油狀液滴的成分是
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
（填化學式）．
（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

①寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的離子方程式
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
．
②步驟（Ⅱ）的反應(yīng)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，制備時應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
．
③由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．

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A、B、C、D、E為短周期元素組成的中學常見物質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物、條件略去）．下列說法正確的是（　�。�

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